2013届高三化学一轮复习第八章 水溶液中的电离方向第24讲弱电解质的电离.pptVIP

* 第24讲 弱电解质的电离 2013届高三化学一轮复习 考点1 弱电解质的电离与强弱电解质的比较 1．一元强酸与一元弱酸的比较 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表 相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表 一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。 耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸 (6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量 反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸 (5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量 pH变化比HCl小的为弱酸 (4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化 导电性比HCl弱的为弱酸 (3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性 pH=7，HA为强酸； pH＞7，HA为弱酸 (2)测NaA溶液的pH pH=2，HA为强酸； pH＞2，HA为弱酸 (1)测0.01mol · L-1HA的pH 结论 实验方法 2．证明某酸HA是弱酸的实验事实 例1(2011·华南师大附中模拟)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下方案，其中不合理的是(　　) A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH＜7，证明HX是弱酸 C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX是弱酸 B 【解析】 由0.1 mol/L HX溶液的pH＞1知，c(H+)＜0.1 mol/L，说明HX只是部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液，无论HX是强酸还是弱酸都显酸性，B项错误；NaX溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解：X-+H2O HX+OH-，NaX为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则其为弱酸，D项正确。故选B项。 考点2 影响电离平衡的因素 在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOH H++CH3COO-，改变条件，相应的变化如下表(“-”表示向右移的，“←”表示向左移的，“↑”表示浓度增大或导电性增强，“↓”表示浓度减小或导电性减弱) ↑ ↓ ↑ ↓ → 加Zn ↑ ↓ ↑ ↓ → 加少量 NaOH ↑ ↓ ↑ ↑ ← 加醋 酸钠 ↑ ↑ ↓ ↑ ← 加浓 HCl ↑ ↑ ↑ ↑ → 加冰 醋酸 ↓ ↓ ↓ ↓ → 加水稀释 ↑ ↑ ↑ ↓ → 升温 溶液的导电性 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 平衡移动方向 改变 措施 例2(2011·福建卷)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol · L-1盐酸 D．提高溶液的温度 B 【解析】 解答本题要明确如下三点：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡；(2)pH越大，氢离子浓度越小；(3)弱电解质的电离过程吸热。 在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H+)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c(H+)要大一些，所以pH变化不足1个单位，即pH(a+1)，A选项错误；加入CH3COONa固体，增大了c(CH3COO-)，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，有可能变为(a+1)，B选项正确；加入0.2 mol/L的盐酸，虽然增大了c(H+)，平衡逆向移动，但是c(H+)比原来大，pH变小，C选项错误；由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小，D选项错误。 B．溶液中 不变 1.(2011·山东卷)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 B 【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度