第八章氮族元素章末质量检测.docVIP

第八章 氮族元素 (时间：90分钟，满分100分) 一、选择题(本大题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分1.下列说法不正确的是(　　) A.一定量的空气中混入少量N2，在放电的条件下，最终可能生成NO2 B.由红磷变白磷是化学变化 C.浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物叫“王水”，能溶解金、铂 D.NaCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离 解析：因为空气中N2和O2的体积比约为41，再混入少量N2，则V(N2)和V(O2)的比值大于41，在放电的条件下，N2＋O22NO，N2过量不会再生成NO2. 答案：A 2.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.实验室制氨气：NH＋OH－NH3↑＋H2O B.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热： NH＋OH－NH3↑＋H2O C.铜片放入稀硝酸中： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D.AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 解析：实验室制取氨气是用NH4Cl固体与消石灰混合加热，固体反应不能写成离子方程式；NH4HCO3与足量NaOH反应时，HCO与OH－亦反应；Al(OH)3能溶于过量强碱，但不溶于弱碱，如氨水. 答案：C 3.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中在试管口观察不到红棕色气体出现的是(　　) A.浓硝酸和铜片共热B.浓硫酸和铜片共热 C.稀硝酸和铜片共热D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热 解析：题中强调的是试管口.C项产生的NO遇到空气中的氧气生成NO2而呈红棕色，B中产生的是SO2气体. 答案：B 4.接触法制取硫酸和氨氧化法制硝酸经过以下主要变化： FeS2SO2SO3H2SO4； NH3NONO2HNO3 下列说法符合事实的是(　　) A.所有变化都是氧化还原反应 B.b、c、e、f都是化合反应 C.b、d反应都要使用催化剂 D.c、f反应均用水作吸收剂 解析：c不是氧化还原反应；f不是化合反应；c用98.3%的H2SO4吸收. 答案：C 5.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述中正确的是(　　) A.砷元素的最高化合价为＋3 B.砷元素是第4周期的主族元素 C.砷原子的M电子层含有8个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈碱性 解析：砷的原子序数为33，在元素周期表中位于第4周期、第A族，再根据第A族中典型的氮元素来类推砷的性质.砷为第A族元素，最高化合价为＋5价，故A错.砷为第4周期主族元素，M电子层含有18个电子，故B正确，C错误.与同族元素氮、磷类似，砷的氧化物的水溶液呈酸性，故D错. 答案：B 6.常温下能用铝制容器盛放的是(　　) ①浓盐酸　②浓HNO3　③浓H2SO4　④稀H2SO4⑤稀HNO3　⑥稀盐酸 A.　　　　　　　B.②③C.④⑤⑥ D.⑤ 解析：常温下铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3发生“钝化”，故可用铝制容器盛放浓H2SO4和浓HNO3. 答案：B 7.用加热方法可分离的一组物质是(　　) A.氯化铵和消石灰 B.碳酸铵和过氧化钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠 解析：氯化铵与消石灰发生反应产生NH3、H2O和CaCl2，显然无法分离.碳铵加热分解，同时与过氧化钠发生反应.硝酸铵受热分解产物更复杂，故答案为C项. 答案：C 8.(2010·黄石模拟)Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是(　　) ①NO可以是某些含低价氮的物质被氧化的产物　②NO不是亚硝酸酐　③NO可以是某些含高价氮的物质被还原的产物　④NO是无色气体 A.全部 B.①③④ C.②③④ D.①④ 解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO；也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体.所以，所给的几种说法都正确. 答案：A 9.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(装置如图)，下列有关说法正确的是(　　) A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口没有红棕色气体出现 解析：X为CO2和SO2的混合气体，Y为NO2，通入溶液后NO2可将SO2氧化成H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，选项C正确. 答案：C 10.已知NH3和HCl是都能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是(　　) A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B.溶质的质量分