第三节化学平衡移动(影响化学平衡的因素).pptVIP

* 定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程，称为化学平衡的移动。 平衡移动发生的本质原因是什么？ 哪些因素的改变可能会引起平衡移动？ 思考 实验2-5 Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ 橙色 黄色 根据实验原理分析当加入H2SO4或NaOH溶液后，试管中溶液颜色有什么变化？反应朝哪边进行？（试从浓度的变化如何影响V正 、V逆的速率来解释原因） 能否用v-t（速率— 时间） 图象来表示这个过程？ 实验现象 滴加 3-10滴H2SO4 2 滴加 10-20滴 6mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 步骤 3 1 编号 溶液显橙色 溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色 实验2-6 现象 现象 步骤⑵ 滴加1mol/L KSCN溶液 2 滴加饱和 FeCl3溶液 步骤⑴ 1 编号 溶液红色加深 Fe3+ ＋ 3 SCN－ Fe(SCN)3 (红色) 溶液红色加深 滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 根据实验原理分析当加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中溶液颜色有什么变化？反应朝哪边进行？（试从浓度的变化如何影响V正 、V逆的速率来解释原因） 能否用v-t（速率— 时间） 图象来表示这个过程？ （1）结论：其它条件不变的情况下，增大反应物浓度 或减小生成物浓度平衡向正方向移动；增大生成 物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动。 C反应物 ↑ v正↑ 平衡向正方向 → C生成物 ↑ v逆↑ 平衡向逆方向 ← （2）V-t 图 （3）意义： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。 【练习】可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引起 平衡移动？CO浓度有何变化? ① 增大水蒸气浓度 ② 增加H2浓度 ③ 加入更多的C 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应。 b、压强对化学平衡的影响是通过改变浓度而影响化学平衡的。 例1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否 移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么? ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) ② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) ③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) ④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 正反应方向移动 逆反应方向移动 逆反应方向移动 不移动 不移动 【例2】　反应NH4HS(固)NH3(气)＋H2S(气)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 (　　) A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分 NH4HS固体 C．容积不变，充入氮气 D．保持压强不变，充入氮气 BC 例3. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后， 保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新 的平衡时B的浓度是原来的60%，则（ ） A、平衡正移 B、A的转化率减小 C、B的质量分数增加 D、a＞b A C 实验2-7 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g)；△H= - 57kJ/mol 混和气体 受热颜色变深 遇冷颜色变浅 NO2浓度 增大 减小 平衡移动方向 逆反应方向 正反应方向 吸热反应 放热方向 反应热效应 （1）结论：在其它条件不变的情况下： 降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。 温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动； 对应的时间—速率图该如何表示？ （2）V-t 图 *