阿伏加德罗常数NA.PPT

化学计量在实验中的应用 一 物质的量的单位----摩尔 应用“物质的量及其单位摩尔” 时应注意的问题： （1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。 （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、原子团、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质. （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。 （4）使用摩尔这个单位时必须指明具体微粒的名称或用化学式。应表示为：1摩尔S、1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2 、1摩尔水分子等。 （5）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2 0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。 （6）摩尔既能用来计量纯净物又能用来计量混合物 注意：摩尔质量是“唯一”的 对于给定的物质，其摩尔质量是固定不变的。如 无论在什么条件下氧气的摩尔质量都是32g/mol。 总结： * * 2H2 + O2 = 2 H2O 2个氢气分子 1个氧气分子 2个水分子 ----→微观粒子 4g 32g 36g -----→宏观质量 第一课时 [问题] 如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量 的宏观物质联系起来? ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ 宏观物质 微观粒子 物质的量 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 mol 摩尔 物质的量 cd 坎德拉 发光强度 K 开尔文 热力学温度 A 安培 电流强度 s 秒 时间 kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 一、物质的量（n） 1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3、是一个物理量，专用名词，不能增减 2、单位: 摩尔 （符号：mol） 二、摩尔（mol）——物质的量的单位 1、国际上规定：每摩尔任何物质含有的微粒数与0.012kgC-12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 2、微粒──可以是分子、原子团、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合。但不能用来表示宏观物质。 3 、使用摩尔这个单位时必须指明具体微粒的名称或用化学式。 三、阿伏加德罗常数(NA) 1、定义：12g12Ｃ所含的碳原子数叫 阿伏加德罗常数。 注意：阿伏加德罗常数的近似值是： 6.02×1023 单位：mol-1 12g C : 0.012kg 1.993×10-26 kg/个 ≈ 6.02×1023个 6.02×1023这个数非常庞大。如果把6.02×1023 个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 2、结论： 1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子,即NA个,约为6.02×1023个 6.02×1023 1mol粒子的粒子数 阿伏加德罗常数 0.012Kg12C中所含原子数 约为 约为 约为 O2的物质的量n 阿伏加德罗常数NA 粒子数N 1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 6.02×1023 2mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 12.04×1023 n ×ＮＡ ＝ Ｎ 四、物质的量（n）、 阿伏加德罗常数（NA）、 粒子数（N）之间的关系 物质的量 ＝ 微粒个数 阿伏加德罗常数 N个 NA个/mol ＝ n( mol) 练习 已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求 1molH的质量。 1mol氢原子的质量m= 1.674×10-24g ×6.02×1023 =1.0g 1molH的质量在数值上与氢原子的原子量相等 1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的相对原子质量相等 第二课时 微粒 C H O H2O 相对原子 （分子）质量 12 1 16 18 1mol的质量 12克 1克 16克 18克 1mol物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量 结