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2016 大家想不想从微观来进一步认识下这些反应发生的原因呢? 想一想 1.使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞变色 2.酸+活泼金属 盐 + 氢气 3.酸+金属氧化物 盐 + 水 4.酸+ 盐 新盐 + 新酸 1.碱能使无色酚酞溶液变红,使紫色的石蕊溶液变蓝。 2.碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 3.碱 + 盐 新盐 + 新碱 酸、碱各自为什么有 相似的化学性质 目的:知道酸、碱溶液能够导电 否 否 亮 亮 亮 亮 小结:蒸馏水、酒精不导电,而酸溶液和碱溶液能够导电。 H+ + Cl- HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ca(OH)2 H+ + SO42- H+ + NO3- 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 在水溶液中 解离 金属离子 + OH- Na+ + OH- K+ + OH- Ca2+ + OH- 在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的化学性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱也有一些相似的化学性质。 一.酸和碱的组成 (1)酸、碱在溶解于水时的特点:酸溶于时生成阳离子全部是 离子,阴离子是 离子;碱溶于水时生成的阳离子全部是 离子,阴离子是 离子。 (2)不同的酸有相似化学性质的原因是:酸溶液中存在 离子;不同的碱有相似的化学性质的原因是:碱溶液中存在 离子 氢 酸根 金属 氢氧根 氢 氢氧根 探究酸与碱的反应 酸与碱之间会反应吗 【实验8-14】 1.取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中,逐滴加入稀盐酸,观察到什么现象?有没有反应发生? 2.为了观察到上述两种溶液发 生反应的现象?应采取什么措施? 稀盐酸 氢氧化钠溶液 a.没有现象,则没有反应 b.发生反应,但无明显现象 编号 操作步骤 观察到的现象 ? 取3mLNaOH溶液于试管中,滴1、2滴酚酞溶液 ? 逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸,振荡 ? 向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH,振荡 ④ 再次滴入微量稀盐酸,振荡 二、中和反应: 【实验8-4】步骤:滴加酚酞的氢氧化钠溶液显红色,滴加稀盐酸至变色,再滴加氢氧化钠至变色,再次滴加稀盐酸至变色…… 溶液由无色变红色 溶液由红色变无色 溶液由无色变红色 溶液由红色变无色 结论:指示剂的颜色变化说明酸和碱发生了化学反应 方程式:HCl + NaOH NaCl + H2O 中和反应: 碱 酸 盐 水 + + KOH H2SO4 K2SO4 H2O + + 2 HCl + NaOH NaCl + H2O 中和反应: 碱 酸 盐 水 + + 中和反应的实质: H+ + OH- = H2O 酸跟碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 Na+ 和Cl- 不变 注意: 有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 有盐和水生成的反应一定是中和反应吗? D 取少量NaOH溶液于试管中,滴加几滴紫色石蕊试液,再滴加稀盐酸,看溶液颜色的变化 其它方案 现象:溶液由蓝色变为红色 方程式:HCl + NaOH NaCl + H2O 1.问题:其它酸和碱也能发生类似的反应吗? 2.完成实验并描述现象(写出化学方程式) Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 现象:出现白色沉淀 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 3、得出结论:酸和碱都能发生类似的反应; 酸碱反应时,若无明显现象,要借助指示剂来判断是否发生反应;而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀的反应则可以直接观察,不需借助指示剂来判断。 变红 不变色 变蓝 变红 盐 水 金属 盐 水 非金属 盐 水 新盐 新酸 新盐 新碱 盐 氢气 大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点? 拓展探究 (1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ (3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ H2CO3 H2CO3 复分解反应 两种化合物在反应时互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 通式:AB+CD → AD+CB 反应特点: ?反应物和生成物都是化合物 ?反应物之间一定要交换成分
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