2017-2018学年高中化学苏教版必修2课时作业：2.2化学反应中的热量 Word版含答案.docVIP

课时作业 10　化学反应中的热量 踩点训练 1．下列燃料不属于化石燃料的是(　　) A．煤　　　B．石油 C．水煤气 D．天然气 【答案】　C 2．下列反应中能量变化与其他三项不相同的是(　　) A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 【解析】　铝热反应、金属和水或酸反应都是放热反应，而铵盐和碱反应则属于吸热反应。故选B。 【答案】　B 3．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(　　) A．铝片和稀盐酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体 C．灼热的碳与CO2反应 D．氧化钙和水的反应 【答案】　A 4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 【答案】　D 5．关于化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是(　　) A．化学反应中的能量变化，除热量之外，还可以是光能、电能 B．化学反应中的能量变化，服从能量守恒定律 C．所有的燃烧反应都是放热反应 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 【解析】　在吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，在放热反应中反应物总能量高于生成物总能量。 【答案】　D 6．1 mol NH3分解成氮气和氢气要吸收46.19 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．2NH3N2＋3H2 ΔH＝＋46.19 kJ·mol－1 B．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋46.19 kJ·mol－1 C．NH3N2＋H2 ΔH＝－46.19 kJ·mol－1 D．NH3(g)N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.19 kJ·mol－1 【解析】　书写热化学方程式时，要标明物质的状态，其热量的多少与各物质的化学计量数有关。ΔH0表明吸收热量，ΔH0表明放出热量，A、B、C项都是错误的，只有D项正确。故选D。 【答案】　D 7．(双选)下列说法正确的是(　　) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．判断一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定的 D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量 【解析】　化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，许多放热反应在常温下很难发生，需加热或点燃才会发生，因而A、B项错误。 【答案】　CD 8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 【解析】　碳与氧气反应放热，即ΔH10，ΔH20，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH70，CaO与H2O反应放出热量，ΔH80，显然ΔH7ΔH8。 【答案】　C 9．下列四个选项中，表示正反应是吸热反应的是(　　) 【解析】　在化学反应过程中，反应物中的化学键断开，吸收能量，而后形成生成物，放出能量，显然D项的能量变化过程恰好相反；C项，两过程能量变化相等，这样的反应不存在；A项，生成物的总能量比反应物的总能量高，说明该反应是吸热反应；B项，生成物的总能量比反应物的总能量低，说明该反应是放热反应。 【答案】　A 10．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ D．2H2＋O22H2O　ΔH＝－285.8 kJ/mol 【解析】　A项中该反应为放热反应，因而ΔH应该为负值；C项中ΔH的