第三节+硫和氮的氧化物2 15p.pptVIP

* * 第四章非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第二课时 学习目标： 　1、了解NO和NO2的重要性质和用途。 　2、了解SO2和NO2对大气的污染，了解酸雨形 　成的过程和防治方法。　 　 3、培养爱护环境的态度、提高环保意识。 重点： NO、NO2的化学性质及SO2、NO2对环境的影响。 难点： NO2与水的反应。 二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 化学性质 1、与水反应生成酸SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色 SO2 催化剂 复习 N2+ O2 === 2NO 2NO + O2 == 2NO2 放电或高温 二、一氧化氮和二氧化氮 2、 NO和NO2的物理性质 NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 ＋2 ＋4 1、NO和NO2的生成： 3、 NO和NO2的化学性质 （1） NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 :　 　　　　　　 2NO + O2 === 2NO2 （2） NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体: ＋4 ＋4 （3） NO2难被O2氧化，易与水反应生成HNO3和NO: 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO ＋4 ＋5 ＋2 ＋2 ＋4 2 NO2 N2O4 加热有利于生成NO2，颜色加深 （工业生产硝酸的化学反应原理） 实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。 解释 现象 实验步骤 2NO+O2=2 NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升 将氧气慢慢的通入步骤1的试管中 3 2H2O2=2H2O+2O2↑ 制取少量的氧气 2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/3 将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中 1 在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸 4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 三、 SO2和NO2对大气的污染 1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：见P93 SO2+H2O 　　H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 2SO2　+ O2　　　 2SO3　　　 SO3+H2O==H2SO4 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO SO2 + NO2 === SO3　+ NO 飘尘 3、酸雨的形成和危害及防治措施： 94页资料卡片 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。 正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６ 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。 酸雨在国外被称为“空中死神” 酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均