第三节分子的性质 经典.pptVIP

一、键的极性和分子极性 二、范德华力及其对物质性质的影响 三.氢键对物质性质的影响 1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 （二）溶质与水发生反应可增大在水中的溶解度 SO2 , NH3均与水反应，故可增大溶解度 五、手性 六.无机含氧酸的酸性 1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。 如：H3PO4 H2SO4 HClO4 2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。 3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增。 如:HClO HClO2 HClO3 HClO4 11．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 * 第三节 分子的性质 ? ? 结论(键的性质) ? ? 成键原子电性 ? ? 共用电子对位置 ? ? 原子吸引电子对能力 ? ? 组成 特 ? 征 HCl H2 实例 同种原子 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性 A：A 非极性键 不同种原子 不同 偏向吸引电子能力强的原子一方 显电性 A：B 极性键 1.非极性键和极性键 ? ? 实例 ? ? 分子空间构型 ? ? 电荷分布 ? ? 共用电子对 ? ? ? 定义 极性分子 非极性分子 类别 电荷分布均匀对称的分子 不偏移或对称分布 对称 对称 H2、Cl2 CO2、CS2 电荷分布不均匀 不对称的分子 偏移或 不对称分布 不对称 不对称 HCl、H2O NH3 2、极性分子和非极性分子 方法小结 1.全部由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子。 2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。 3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。 经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子. 分子极性的判断 练习：1. 下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是( ) A. CO2、H2S B. CH4、C2H4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl B 2. NF3和ＮＨ3的空间构型是如何的，N—F键和N—H键中，极性较强的是？ 1.概念： 分子间存在的相互作用力 2.大小： 范德华力很弱，约比化学键能小1~2数量级，约为几十KJ/mol 3.决定大小的因数： ①分子量 ②分子的极性 184.4 113.5 I2 58.8 -7.2 Br2 -34.6 -101.0 Cl2 -188.1 -219.6 F2 沸点/oC 熔点/oC 单质 4.对物质熔沸点的影响 对于组成和结构相似的分子，分子量越大分子间作用力越大，熔沸点越高。 分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。 1.概念 注意：氢键不是化学键而是一种较强的分子间作用力。 冰中１个水分子与周围有４个水分子形成氢键 2. 氢键形成的条件 （1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子； （2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、 而且原子半径小的原子。 实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。 3. 氢键对化合物性质的影响 ①分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。 ③在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。 ②分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低 四、溶解性 （一）相似相溶原理 练习：10. 下列叙述正确的是： A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子 (B C） 1．具有完全相同的 和