17怀仁一中云东校区高三一轮复习学案——铁的氢氧化物及“铁三角”.docVIP

怀仁一中云东北校区高三II级部化学学案（17） 铁的氢氧化物及“铁三角” 主备： 王军 2012.8.20 学习目标：1、学会铁的氢氧化物的性质及制备 2、学会“铁三角”的相互转化及Fe2+与Fe3+的性质和检验方法 学法指导：对比法、归纳法 学讲过程： 【知识点一】铁的氢氧化物的化学性质 化学式 Fe（OH)2 Fe（OH)3 色、态 与酸反应 HCl 稀HNO3 HI 稳定性 制法 二者的关系 空气中,Fe（OH)2能迅速地被氧化成Fe（OH)3,现象是________迅速变成___色,最后变成_______色,反应方程式_______________________ 【导思】Fe(OH)2制取时该注意什么问题？可采取哪些措施？ 【导练】利用下面两种方法制备Fe(OH)2沉淀 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液制备。 (1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法； (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 (1)在试管I中加入的试剂是 ； (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________ ； (3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________ ____ ____ _________ _； 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____ 。 【知识点二】“铁三角”的相互转化及Fe2+与Fe3+的性质和检验方法 “铁三角”的相互转化： Fe ①～⑥可以是什么物质？写出典型反应的化学方程式或 离子方程式。 ① Fe2+ Fe3+ ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2、Fe2+与Fe3+的性质 ⑴均发生水解反应：水解方程式为： ⑵均与碱反应：方程式为： ⑶Fe3+具有较强的 性：Fe3++ S2-(过量)=________;Fe3++ S2-(不足)=_________; Fe3++ I-=______________; Fe3++ Cu=______________ ⑷Fe3+遇KSCN溶液的现象为 ,离子方程式是 ⑸Fe2+具有 性和 性,主要表现 性. Fe2++ O2+ H+=________________Fe2++ Cl2=_______________ ⑹Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液的现象为 ,离子方程式是 【导思】Fe3+盐和Fe2+盐溶液是如何配制与保存的?Fe3+盐有哪些用途？ Fe2+与Fe3+的检验 ⑴观察法:Fe3+盐溶液呈______色,Fe2+盐溶液呈_______色. ⑵碱液法:分别加入碱液(氨水亦可),生成____沉淀者是____溶液,先生成___色沉淀, 又迅速转变为_____,最后变为____者是______溶液. ⑶SCN-法:滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液,Fe3+溶液呈____色；Fe2+溶液 ， 再在Fe2+溶液中加入氯水，溶液变为 ，则证明有