第四节-难溶电解质溶解平衡(第一课时).docVIP

第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时） 【学习目标】1.了解难溶电解质的溶解平衡的建立过程； 2.会用平衡原理分析溶解平衡的移动过程； 3.会书写溶度积的表达式,并会运用溶度积进行简单计算。 【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡的移动；溶度积的简单计算。 学习活动一、认识溶解平衡的建立过程 1、 看课本91页的溶解度表，理解“溶”、“不溶”、“微溶”的含义。上网查找溶解度的大小、易溶和难溶界限，进一步理解“溶”、“不溶”、“微溶”的含义。 2、根据你对溶解度及反应限度的认识，以Ag+和Cl-为例说明生成AgCl沉淀时，Ag+和Cl-的反应是否真正进行到底。 3、阅读课本61-62页，以AgCl为例表述难溶电解质溶解平衡的建立过程，并写出AgCl的溶解平衡表达式。 学习活动二、探究外界条件对溶解平衡移动的影响 已知多数难溶性电解质溶于水是吸热的，请结合勒夏特列原理思考可以改变哪些外界条件使得AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 发生移动，并指出移动的方向及c（Ag+ ）和c（Cl-）变化。 学习活动三、学会溶度积（Ksp）的表示方法及简单计算 阅读课本65-66页“科学视野”，了解溶度积的概念并完成以下问题。 1、写出下列物质溶度积的表达式 AgCl Ag2SO4 BaSO4 CaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 2、已知AgCl的KSP=1.8×10-10，将0.001mo1·L –1氯化钠溶液和0.001mo1·L –1硝酸银溶液等体积混合，是否有氯化银沉淀生成？ 3.升高温度，AgCl的KSP的数值怎么变化？向AgCl的饱和溶液中滴加NaCl溶液，其KSP的数值又怎么变化？ 4.结合课本61页表3-4和课本65页表3-5，你能总结出不同的难溶电解质的溶解度大小和溶度积（Ksp）的大小关系吗？ 当堂检测 1、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ） A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+ C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 2、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的 （ ） A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaHSO4 3、已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3?L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2?L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是 （ ） A. Ag2SO4AgClAg2CO3AgI B. Ag2SO4Ag2CO3AgClAgI C. Ag2SO4AgClAgIAg2CO3 D. Ag2SO4Ag2CO3AgIAgCl 课后训练 1．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　) A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2 (s) C