必修2-1.2.2微粒之间相互作用力-共价键、分子间作用力.pptVIP

* 4过氧化钠过氧化氢是反例 * 专题1　微观结构与物质的多样性 第二单元　微粒之间的相互作用力 二、共价键 三、分子间作用力 请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子 均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 讨论 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 e e e e e e e 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 e e e e e e e 愿意 愿意 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ e e e e e e e e 共用电子对 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 二、共价键 不同种原子形成共价键时，电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。非金属性相对较强的原子显负电；非金属性相对较弱的原子显正电。 共价化合物：通过共用电子对形成的化合物 常见的共价化合物： 含氧酸：硫酸 硝酸 磷酸 非金属氢化物：水 氯化氢 氨气 甲烷 非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 有机物：酒精 蔗糖 葡萄糖 等 特例：AlCl3、BeCl2 HgCl2 共价化合物主要物理性质： 大多熔点低 部分溶于水导电 熔融都不导电 共价键 共价键强弱 成键微粒 成键过程 成键本质 成键元素 原子 共用电子对与原子间的静电作用 多为非金属元素之间 化合物类型 共价化合物 组成物质 原子半径越小，共价键越强 讨论：只有非金属间才能形成共价键？ 氯化铝等：金属-非金属间的共价键 形成共用电子对 请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？ 离子键 共价键 共价键 离子键 离子化合物 离子化合物 离子键与离子化合物，共价键与共价化合物是怎样的关系？ 比 较 离子键 共价键 成键元素 成键微粒 成键本质 键的强弱 键的存在 非金属元素之间 活泼金属与非金属元素之间 阳离子 ～ 阴离子 原子 ~原子 静电作用 离子电荷数多、半径小的键强 原子半径小键强 共用电子对 离子键和共价键的比较 只存于离子化合物 存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 练习： NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。 共价分子的表示方法：电子式 结构式 水 二氧化碳 ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 氯化氢 Cl ·· ·· H ·· ·· 氮气 ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 结构式 结构式 结构式 结构式 N N H Cl H O H O C O N N ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ (单质和化合物统称） 一般： 注意对称；差几电子达稳定结构，就需共用几对电子 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共价化合物的形成过程(或单质) H + O + H → H O H × × × × 注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； 　　　　　②右边相同原子不能合并在一起； 　　　　　③没有形成离子． HCl H2O F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F 共用电子对 共用电子对 共价分子的表示方法：球棍模型 比例模型 结构式不写孤电子对，不反映空间结构 球棍模型反应空间结构 比例模型真实表现空间位置关系和分子结构 NH3 CH4 CO2 折线型 直线型 H2O 三角锥型 正四面体 球棍模型 冰液化、气化现象是物理变化还是