普通化学实验（适合大学化学实验）.pptVIP

普 通 化 学 实 验（适合大学化学实验） （2008年） 实验一 分析天平的使用及摩尔气体常数 R的测定 一、实验目的 1. 了解分析天平的基本构造； 2. 学习分析天平的使用方法； 3. 了解测定摩尔气体常数R的方法和原理。 二、实验原理 三、实验仪器与药品 1. 实验仪器：TG328B型半自动电光分析天平、电子天平（精度0.01g）、表面皿、量气管、试管、水平管、乳胶管、橡皮管、滴定台，滴定管夹、300 mL烧杯一只，10 mL量筒一只，玻璃棒一根，温度计（公用），气压计（公用）。 2. 实验药品：硫酸（2.0 mol · L-1）、纯镁条。 四、实验内容 1. 用电子天平粗略称量镁条和表面皿重量； 2. 在分析天平上用减量法称量镁条的重量（按照半自动电光分析天平的使用方法及使用规则进行称量）； 3. 按实验装置图装配仪器； 4. 检查装置的气密性 ； 5. 加入5 mL 2.0 mol · L-1 H2SO4到试管内用少量水沾镁条于试管上部壁上，用玻璃棒缓缓推至靠近稀硫酸，但不接触稀H2SO4，小心塞紧橡皮塞，再次检查是否漏气。 6. 调整水平管的位置，使量气管内的液面和水平管内的液面在同一水平面上，记下量气管中的液面位置。 7. 把试管底部略为提高，以使镁条和H2SO4接触，这时由于反应产生的氢气进入量气管把管中的水压入水平管内。为了避免管内压力过大，在管内液面下降时，水平管也相应地向下移动，使管内液面与水平管液面大体保持同一水平。 8. 镁条反应完毕后，待试管冷至室温，然后使水平管与量气管的液面处于同一水平，记下液面位置。稍等1 ~ 2min，再记录液面位置。如读数相等，表明试管内气体温度已与室温一样，记下最后读数。 9. 记录室内的温度和大气压力。 10. 计算摩尔气体常数R及实验测定的相对误差。 实验三 醋酸解离度与解离常数的测定 一、实验目的 1. 了解用pH计测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法； 2. 加深对弱电解质解离平衡的理解； 3. 学习pH计的使用方法。 二、实验原理 醋酸HAc是弱电解质，在水溶液中存在着下列的解离平衡 HAc ? H+ + Ac- 起始浓度（mol·L-1） c 0 0 平衡浓度（mol·L-1） c-cα cα cα 三、实验步骤 1. 配制不同浓度的HAc溶液 ： 1# 12mL HAc + 36mL H2O 2# 24mL HAc + 24mL H2O 3# 48mL HAc 2. 溶液pH值的测定 用pH计分别测定上述各种不同浓度的醋酸溶液（由稀到浓）的pH值，并记录每份溶液的pH值及测定时的室温。 3. 计算各溶液中醋酸的解离度以及醋酸的解离常数。 实验四 电解质溶液 一、实验目的 1. 了解电解质的解离平衡及其移动原理； 2. 了解缓冲溶液的配制及其性质； 3. 了解盐类的水解反应及其水解平衡的移动原理； 4. 了解难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则； 5. 学习高速离心机等仪器的基本操作。 二、实验原理 1. 弱电解质在溶液中的解离平衡及其移动原理 若AB为弱酸或弱碱，则在水溶液中存在下列解离平衡： AB ? A+ + B- 达到平衡时，未解离的电解质分子浓度与已解离的离子浓度的关系为： 在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质AB的解离度降低，这种效应称为同离子效应。 2. 缓冲溶液 弱酸及其盐（例如HAc和NaAc）或弱碱及其盐（例如NH3·H2O和NH4Cl）的混合溶液，能在一定程度上对外来的酸或碱起缓冲作用，即在其加入少量的酸或碱或者稀释时，溶液的pH值变化不大。这种溶液称为缓冲溶液。 3. 盐类的水解反应 盐类的水解反应是由组成盐的离子和水解离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的反应过程，水解后溶液的酸碱性取决于盐的类型，盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此升高温度或在溶液中加入酸或碱，都会使水解平衡发生移动，改变盐类的水解度。 4. 难溶电解质的多相离子平衡和溶度积规则 在难溶电解质的饱和溶液中