第二章稀溶液依数性PPT.pptVIP

（四）海水淡化—反渗透 淡水 海水 　　　　　　　　第二章 　　　稀溶液的依数性 　 Colligative Properties  　 of Dilute Solution  原理、计算及在医学上的应用 物质 蒸气压 p 沸点Tb 凝固点Tf (b/mol·Kg-1) (mmHg , 20℃) (℃) (℃) 纯水 17.50 100 0 0.5b蔗糖水 17.31 100.27 -0.93 0.5b尿素溶液 17.31 100.24 -0.94 0.5b甘油溶液 17.31 ① 与纯溶剂相比， 溶液的 p↓, Tb↑, Tf↓ ② 变化与溶质的本性无关 Colligative Properties of Dilute Solution 　　　溶液 　 蒸气压 p （b/mol·Kg-1） （mmHg , 20℃） 　　　　　　　　　　　　　　 0.198b蔗糖水 17.50 – 0.061 0.396b蔗糖水 17.50 – 0.123 0.594b蔗糖水 17.50 – 0.185 0.792b蔗糖水 17.50 – 0.248 ③ p 降低值与溶液的浓度成正相关 Colligative Properties of Dilute Solution 　第一节　溶液的蒸气压下降 　一、溶剂（纯液体）的蒸气压，p 　　　 vapor pressure 单位：Pa或kPa 　　　定义：一定Ｔ，V蒸发=V凝聚　时 溶剂蒸气压强恒定 №zhengfa p～ 溶剂本性，T 饱和蒸气压 溶剂中加入一种难挥发的非电解质 占据一部分溶剂的表面 束缚一部分高能水分子 p↓ 将 1. 非电解质 2. 难挥发 3. 稀溶液 对于稀溶液 nA nB 对于一定的溶剂 Raoult定律适用范围 K取决于溶剂本性及T,与溶质本性及浓度无关 第二节　溶液的沸点升高和凝固点降低 ⒈ 溶剂的沸点 boiling point 液体沸腾( p液 = p大气 )时的温度 ⒉ 溶液的沸点升高 是溶液蒸气压下降的直接结果 　一、溶液的沸点升高 正常沸点：p大气＝101.3kPa 时的沸点 ∵ Δp≈ K·bB ∴ ΔTb ≈ Kb· bB Kb—沸点升高常数 单位：K·Kg·molˉ1 与溶剂本性有关与溶质本性和浓度无关 101.3 p (kPa) 373 T b T (K) 纯水 水溶液 ?Tb 　　　几种常用溶剂的沸点升高常数　　　　　（参看p.17 表2-3） 溶 剂 沸点/K Kb/(K·kg·mol-1) 水 373 0.512 苯 353 2.53 三氯甲烷 334 3.85 萘 491 5.80 乙醚 338.4 2.02 乙醇 351.4 1.22 　二、溶液的凝固点降低 1．纯溶剂的凝固点 freezing point 在一定外压下，物质固、液两相平衡 共存(两相p