第1节-认识有机化合物第1课时.pptVIP

【学习目标】 1、了解有机化合物的概念。 2、掌握甲烷的物理性质和化学性质。(重点) 3、理解取代反应。（重难点） 一、有机化合物： 1、概念：含碳化合物，简称有机物。但CO2、CO、碳酸、碳酸盐及碳酸氢盐除外。 大多数有机化合物熔沸点较低、难溶于水、易溶于有机溶剂，可以燃烧，不易导电导热。 2.有机化合物的性质 3、有机化合物的特点 组成特点：除含有碳元素外，还可能含有H、O、N、P等。 数量特点：碳元素形成的化合物种类最多（第二周期第ⅣA族） 反应特点：有机反应比较复杂，速率较慢，常伴随副反应的发生。 有机物 无机物 构成元素 溶解性 耐热性 可燃性 是否为电解质 化学反应 一定含碳元素 不一定含碳元素 多数难溶于水,易溶于有机溶剂 多数溶于水， 难溶于有机溶剂 多数不耐热，,熔点较低 多数耐热， 熔点较高 多数可以燃烧 多数不能燃烧 多数为非电解质 多数为电解质 比较复杂，副反应多，速率较慢 用 表示， 比较简单，副反应少，速率较快 用====表示， 4、 有机物与无机物的比较 无色、无味的气体、极难溶于水、密度约为空气的一半。 １、物理性质： 沼气： 存在于池沼中 坑气（瓦斯）： 煤矿的坑道中 天然气： 地壳中 ２、化学性质： 通常情况下，甲烷比较稳定。 现象 结论 气体燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，烧杯壁上有水雾出现，且发热；倒入澄清石灰水时，石灰水变浑浊 甲烷可以燃烧，生成水和二氧化碳 （1）可燃性 注： 有机反应方程式中用“→”不用“＝” CH4在空气中易燃烧，甚至可以引起爆炸，验纯。 （爆炸极限） 2、稳定性 与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应。也不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 甲烷与氯气光照条件下的反应 3..取代反应： CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl 光照 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 → 光照 → 光照 → 光照 → 光照 光照下甲烷与氯气发生取代反应 CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl 光照 CH3Cl ＋ Cl2 CH2Cl2 ＋ HCl 光照 CH2Cl2＋ Cl2 CHCl3 ＋ HCl 光照 CHCl3 ＋ Cl2 CCl4 ＋ HCl 光照 （1)5种产物，产物中HCl最多。常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷是工业上重要的溶剂，四氯 甲烷还是一种效率较高的灭火剂，这四种取代物都不溶于水。 (2)n甲烷= n CH3Cl +n CH2Cl2 +n CHCl3 +n CCl4 (3)氯气的物质的量=有机物中氯元素的物质的量=氯化氢的物质的量 现象 在CH4与Cl2的反应中，现象与对应的结论的关系： 试管中气体的颜色变浅，试管内壁有油珠 取下橡胶塞后液面上升，但液面上方仍有无色气体，试管内溶液中和管壁上凝结了油状液体。 （4）甲烷与氯气发生取代反应时，不能放在日光直射的地方，以免引起爆炸。 （5）甲烷只能与纯卤素单质在光照下发生取代反应，与氯水、溴水不反应。 二、甲烷 结构式：用一根短线表示原子所形成的共价键进而表示物质结构的式子。 结构简式：省略了部分短线的结构式。 （化学式：CH4） H－C－H H H 结构式 正四面体结构示意图