1.1.3物质的聚集状态--我使用.pptVIP

固态 液态 气态 化学家眼中的物质世界 ----物质聚集状态 晶体：构成晶体的微粒的空间排列是有规则的。具有规则的几何外形，具有固定的熔点。 非晶态物质：构成非晶态物质的微粒的空间排列是无规则的。一般不具有规则的几何外形，没有固定的熔点。 方解石 萤石 红宝石 松香 物质的聚集状态有固态、液态和气态，固体分为晶体和非晶体。 物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因 固体 液体 气体 Fe H2O H2 质量 微粒数 物质的量 ÷M M× NA÷ × NA 1mol物质的质量,以克为单位,数值上等于该物质的 相对分子质量。 1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等， 1mol微粒的质量不同。 那么1mol物质的体积怎么样呢? 计算1mol下列物质在00C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 摩尔质量 密度 体积 Fe 固体 56 7.8g/ml Al 固体 27 2.7g/ml H2O 液体 18 1g/ml H2SO4 液体 98 1.83g/ml H2 气体 2 0.0893g/L O2 气体 32 1.429g/L CO2 气体 44 1.965g/L N2 气体 28 1.25g/L 由体积数据结合物质状态你能得出什么结论? 7.2ml 10ml 18ml 53.6ml 22.4L 22.39L 22.4L 22.4L 1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同 1.为什么相同条件下,1mol的气体的体积比1mol固体、 液体的体积大得多呢? 固体、液体中的粒子是紧密排列的，而气体中分 子间的平均距离很大。 [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 0℃1 mol H2O( 18 mL) 100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍) 2.粒子（半径）大小 2.为什么相同条件下,1mol固体、液体的体积不相同， 而1mol的气体的体积相同呢？ 从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定? 1.粒子数目. 3.粒子间的平均距离 等粒子数目 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离 1.50个乒乓球和50个篮球紧密堆积在一起,哪一堆所占 有的体积大? 2.如果乒乓球和篮球的数目都是50个的两堆,而且球与 球的距离间隔1米堆积,则两堆堆积的体积怎样? 这是固体或液体中粒子排列的情况,由于堆积的紧密,因此所占体积和粒子体积大小 (粒子半径大小)有关 因为气体分子间的距离大,粒子本身大小和分子间距离比起来不占主导,气体的体积主要决定于分子间的距离. 2.为什么相同条件下,1mol固体、液体的体积不相同， 而1mol的气体的体积相同呢？ 1.粒子数目. 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离 等粒子数目 3.粒子间的平均距离 2.粒子（半径）大小 决定固体液体的体积 决定气体的体积 那为什么在相同状态下,1mol任何气体的体积都近似一 样呢? （P↑） 加热 （T↑） 思考：影响气体分子间距的因素有哪些？ 结论：影响气体分子间距的因素有：温度和压强 因此要比较讨论气体的体积大小就应该在相同的条件下才行 在同温度和同压强下,任何气体分子间的平均距离 近似相等。 在同温度和同压强下,任何相同分子数的气体占的 体积大致相等。标准状况下约为22.4L。 同温同压下 同温同容下 P1 P2 -- = -- n1 n2 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。 3、单位：L/mol、L·mol-1、m3/mol。 Vm= V n 2、公式： 4、规律：标准状况下（ 0℃、1.01×105Pa ）,1mol任何气体的体积都为22.4L，或Vm＝22.4 L/mol 5、推论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体 (混合气体)都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定） 几