易错点06+氧化还原反应（知识点讲解）-2018领军高考化学清除易错点+Word版含解析.doc

易错点六 氧化还原瞄准高考1．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的eCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 ② ③ A．由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸反应 C．由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【解析】A、①中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A正确；B、通过A分析可知，浓硝酸受热可以分解产生二氧化氮和氧气，所以②中红棕色气体可能来源于硝酸分解，即不能表明中木炭与浓硝酸反应空气中含有，因此的木炭可能与氧气反应产生了CO2且中木炭和浓硝酸并没有接触，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 锁定考点．氧化还原反应基本概念 1．概念 本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。 特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 双线桥法： 单线桥法： 3. 重要的氧化剂和还原剂 物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。 常见的氧化剂 物质类型 举例 对应的还原产物 活泼的非金属单质 X2（卤素） X- O2 O2- 、H2O 、OH- 元素处于高化合价 时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2+ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 KMnO4 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 过氧化物 Na2O2 、H2O2 H2O 常见氧化剂的氧化性顺序为： Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+ 常见的还原剂有 物质类型 举例 对应的氧化产物 活泼的金属单质 Zn Zn2+ 活泼的非金属单质 H2 H2O C CO 、 CO2 元素处于低化合价 时的化合物或离子 氧化物 CO CO2 SO2 SO3 、H2SO4 酸 H2S S HCl、HBr 、HI Cl2、 Br2 、 I2 H2SO3 H2SO4 盐 Fe2+ Fe3+ SO32- SO42- 常见还原剂的还原性顺序为： S2-(H2S) ＞SO32- (SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl- 二．氧化性、还原性强弱的判断方法和依据 氧化性→ 得 电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越 强 ； 还原性→ 失 电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越 强 。 与得失电子的多少 无 关。如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO3 1. 根据元素在周期表中的位置 同周期元素： 从左至右，金属性（ 还原 性）逐渐减弱 ，非金属性（ 氧化 性）逐渐增强； 同主族元素： 从上至下，金属性（ 还原 性）逐渐增强 ，非金属性（ 氧化 性）逐渐减弱 。 2. 根据金属活动顺序 3. 根据非金属活动顺序 非金属的活动顺序一般为：F　O　Cl　Br I　S 氧化性逐渐减弱； F— O2— Cl— Br— I— S2— 还原性逐渐 增强。 4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系 氧化剂 的氧化性 ＞ 氧化产物 的氧化性 还原剂 的还原性 ＞ 还原产物 的还原性 5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系 温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。 如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 。 若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。 例：已知 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 4HCl+O2 2Cl2 + 2H2O，