易错点06+氧化还原反应（模拟题训练）-2018领军高考化学清除易错点+Word版含解析.doc

易错点六化还原反应 快练1．2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是 A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 【答案】C 【解析】?Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2可知：Li由0价升高到+1价，2?mol?SOCl2参加反应，需要消耗4molLi，共转移4?mol电子， B项错误；将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，D项错误。 2．2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是 A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2 B. 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高 C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5 D. 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L 【答案】D 3．2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（?? ） A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物又是还原产物 C. Cu2S在反应中只做还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6 【答案】D 【解析】A、Cu2S中Cu的价态为＋1价，Cu2O中Cu的价态为＋1价，根据反应方程式，＋1价的Cu转化成0价Cu，化合价降低，因此Cu2O和Cu2S属于氧化剂，故A错误；B、根据选项A的分析，Cu为还原产物，故B错误；C、Cu2S中的S显－2价，转化成＋4价S，化合价升高，因此Cu2S即使氧化剂又是还原剂，故C错误；D、Cu为还原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确。4．2018届山东省滨州市高三期末考试水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂 B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 C. 每生成1mol S4O62-转移2mol电子 D. 每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 【答案】D 5．2018届陕西省西安市“八校”高三联考CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是 A. CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价 B. CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－ C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D. 在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12 【答案】C 【解析】试题分析：A．CsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，A错误；B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl-，B错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。答案选C。 6．201 8届学上海市闵行区高三第一学期质量调研考试已知：2KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O ，下列说法正确的是 A. HCl发生了还原反应 B. 氧化性：Cl2KMnO4 C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8 D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B. 氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故B错误；C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D. 当标准