人教版高中化学第1章复习题答案与讲解.docVIP

复习题 一、填空题 1．氧化还原反应的本质是__。在氧化还原反应中，氧化剂____电子，本身发生____反应；还原剂____电子，本身发生__反应。 2．Al与稀硫酸反应的化学方程式是__。在反应中，Al______电子，化合价______，是______剂，发生反应；H2SO4电离出的H+____电子，化合价___，H2SO4是____剂，发生__反应。 3．指出下列离子方程式书写错误的原因，并加以改正。 (1)氢氧化铜中加入盐酸：H++OH- ==H2O，错误的原因__。正确的离子方程式为___。 (2)铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+ ==Cu2++Ag，错误的原因___。正确的离子方程式为__ Cu+Ag+ ==Cu2++2Ag ____。 ______。正确的离子方程式为。 4．物质在发生化学变化时，根据质量守恒定律可以表述为__在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和____；其能量关系可表述为_在化学反应中，反应前等于反应后____。 *5① 又表现还原性，分析下列反应中酸的作用。 (1)NaOH+HCl==NaCl+H2O，HCl______。 二、选择题 1．在盐酸与铁钉的反应中，盐酸? [??? ] A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被氧化 D．被还原 2．根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是? [??C? ] A．H2SO4具有氧化性 B．H2SO4具有还原性 C．H2S具有氧化性 D．H2S具有还原性 3．下列离子方程式中，书写正确的是???????????????????????????????? [??? ] A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+ ==Fe2++H2↑ 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是???????????? [??? ] C．K+、Na+、OH-、Cl- *5．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2 ==2H2O+O2↑，其中，H2O2??????????　　　　　　　　[　　] A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 * 6．H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3+H2S ==2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是 [??? ] A．2FeCl3+S2- ==2FeCl2+S↓+2Cl- B．2Fe3++S2- ==2Fe2++S↓ C．Fe3++H2S ==Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++H2S ==2Fe2++S↓+2H+ 三、有关化学方程式题 1．写出下列反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂；属于离子反应的，还要写出离子方程式。 (1)高温下，CO与CuO的反应 (2)锌片与Cu(NO3)2溶液的反应 (3)CO2与NaOH溶液的反应 (4)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应解：（1） （2） Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu (3) CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 +2OH- == CO3 2-+ H2O (4) Ba(OH)2+ H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O Ba2+ +2OH- + 2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2H2O 2．下列化学方程式或离子方程式是否正确？如不正确的，说明原因，并加以改正。 (1)Cu+MgSO4 ==CuSO4+Mg (2)CaCO3+HCl ==CaCl2+H2CO3 MgSO4弱，该反应不能进行。 （2）H2CO3不稳定，受热进一步分解为H2O和CO2, 且化学方程式前后HCl中的原子数未配平。 CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 正确 （4）AgNO3 为溶液，在书写离子方程式时应拆开， Ag+ + Cl- == AgCl↓ (5) H2CO3为二元酸，CO32-与H+结合生成 HCO3- CO32-+ H+ == HCO3- 四、判断题 1．有一包白色固体，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能是其中的一种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成。过滤后，滤液为无色。 (1)将部分沉淀移入试管中，加入稀盐酸，有气体生成。将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 (2)在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 通过上述实验现象分析：该白色固体由哪些物质组成？写出有关反应的离子方程式。白色固体CaCl2和Na2CO3的混合物H2O+CO2↑ Ag+ + Cl- == AgCl↓ *2．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl、K2