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《制取氧气》微型课教学设计 海南省琼中县岭头学校 卢福安 【教学目标】 1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理。 2、初步学会实验室用双氧水和高锰酸钾制取氧气的方法。 3、认识催化剂、催化作用及分解反应。 【教学重点】氧气的制法及实验操作。 【教学难点】催化剂的概念 【教学方法】指导探究式课堂教学模式 【教学过程】 第一课时 复习：（展示）讲台上正放一瓶盖有玻片收集满的氧气 让学生讨论它的物理性质，归纳总结： 氧气是一种无色无味、密度比空气略大、不易溶于水的气体。 教师再往讲台上放一瓶装有空气的集气瓶。让学生说一说如何鉴别区分它们出来？ 引入课题：同学们，上节实验课中，我们学习了氧气的一些化学性质，你们一定很想知道这些氧气是如何制得的吧？ 探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？ 阅读：让学生带着以下问题阅读P42，制取大量氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？实验室采用什么方法制取氧气呢？ 设问：如何挑选原材料？ 实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？ 教师演示【实验2-5】让学生人真观察并填写书上表格： 实验 现 象 原 因 1. 木条不能复燃 过氧化氢在常温下没有放出氧气 2. 木条能够复燃 过氧化氢溶液受热时能分解出氧气 3. 木条能够迅速复燃 常温下过氧化氢遇到二氧化锰分解出氧气 教师演示【实验2-6】 设疑：二氧化锰参加反应了吗？反应前后的质量、性质有没有发生变化呢？它在这个反应中起到什么作用？ 学生观察现象，小组交流讨论，派代表回答。 阅读：指导学生阅读P38催化剂、催化作用 提问：实验室除了利用分解过氧化氢制得氧气外，还可以用什么药品呢？ 设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？ 【活动与探究】 1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题： ⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？ ⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？ ⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？ 2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤） ⑴. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？ ⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？ ⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？ ⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。 学生在教师启发下，充分发挥想象力和创造力，对上问题进行研究探索，师生共同归纳出这个实验的操作步骤： 1检查气密性； →→→→→查 （茶） 2装药品； →→→→→装 （庄） 3固定装置； →→→→→定 （定） 4点燃酒精灯并加热； →→→→→点 （点） 5收集气体； →→→→→收 （收） 6导管撤离水槽； →→→→→离 （利） 7熄灭酒精灯。 →→→→→熄 （息） 讲解：以上实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。 提问：你能用文字表达式来表示以上实验吗？ 书写：请一名学生上台板演，其余在练习册上书写出来。 文字表达式：过氧化氢（双氧水）→水+ 氧气KMn04 K2Mn04 ?MnO2 O2 讨论：这两个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？ 提问：它们与化合反应有什么区别？ 反应类型 反应物 生成物 化合反应 多种 1种 A+B→AB（多合一） 分解反应 1种 多种 AB→A+B（一变多） 课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？ 巩固练习：P42 第1 、2、4题 【板书设计】 制 取 氧 气 一、工业制法：分离液态空气法（物理变化） 二、实验室制法： 1、反应原理 （1）过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气 （2）氯酸钾 二氧化锰→氯化钾 + 氧气 加热 （ 3）高锰酸钾 加热→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 2、收集方法 （1）排水法（氧气不易溶于水，与水不反应） (2)向上排空气法（氧气的密度比空气大） 3、检验、验满方法 (1)检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气； (2)验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已满。 注意事项 (1)试管口略向下倾斜（原因 ） (2)排水法收集气体结束后，先拿出导管，后移开酒精灯（原因） (3)加热高锰酸钾时，应在试管口放一团棉花（原因） 三、催化剂 催化作用 四、分解反应 4