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§7.3酸和碱的反应（学案三）-------盐类化学性质 班级 姓名__________ 【学习目的】1.认识盐类的化学性质 2.通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此判断置换反应能否发生 【课前预习】 1．写出下列反应的化学方程式： ⑴大理石和稀盐酸反应：_________________________________________________ ⑵氯化钡和稀硫酸反应：_________________________________________________ ⑶氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液：_______________________________________ ⑷石灰水中滴入硫酸铜溶液：_____________________________________________ ⑸铁丝浸入硫酸铜溶液中：_______________________________________________ 2．根据下列实验事实，请比较相应金属活动性的强弱： ⑴锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。 ⑵相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。 ⑶铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而不能置换出硫酸锌中的锌。 ⑷有X、Y、Z、W四种金属，只有W在自然界主要以单质形式存在，X、Y、Z放入稀盐酸中，只有Y能溶，X投入Z的硝酸盐中，X表面有Z。 3．在金属活动性顺序中，排在_________________的金属能与酸反应置换出氢气；排在_________________的金属不能与酸发生置换反应；______________________的金属一般可以将___________________从它们的盐溶液中置换出来。 【课堂学习】 3.盐的化学性质 ⑴盐能和金属发生置换反应 【结论】盐（可溶）+金属（K、Ca、Na除外）→ + （ ）反应 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐 ★在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出。 【小结】金属与盐反应的条件： 1．金属：前面的金属置换后面的金属（K、Ca、Na除外）2．盐必须可溶 【实验1】向硫酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液， 观察现象.再加稀硝酸 【实验2】向碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液， 观察现象。再加稀硝酸 【实验3】向硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液， 观察现象.再加稀硝酸 【实验4】向硝酸银溶液中滴入碳酸钠溶液， 观察现象.再加稀硝酸 【结论】（4）盐（ 可溶 ）+ 盐（ 可溶） → + （ ）反应 满足该反应的条件是要有___________生成。 课堂练习： 1．下列物质可使无色酚酞试液变红的是（ ） A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．食盐水 D．盐酸 2．在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的物质是（ ） A．氯化钾 B．硝酸 C．硝酸钠 D．氢氧化钠 3．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是 （ ） A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D、Zn的熔点为4200C，Ag的熔点为9620C 4．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是 （ ） A．Ag、Zn、Fe B. Ag、Zn C. Zn、Fe D. Ag、F §7.3酸和碱的反应（课后练习）-------盐类化学性质 班级 姓名__________ 1．下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质反应，这种物质是（　　） A．