2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题2第一单元第2课时 影响化学反应速率的因素 作业.doc

一、单项选择题中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成它运用了“光触媒”技术在路面涂上一种纳米二氧化钛光催化剂涂料可将汽车尾气中45%NO和CO转化成N和CO。对此反应叙述正确的是(　　)使用光催化剂不改变反应速率使用光催化剂能增大NO的转化率升高温度能加快反应速率改变压强对反应速率无影响解析：选C。使用C项正确。下列说法正确的是(　　)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 B．②③⑥解析：选C。化学反应的分解过程为。观点错误因为活化分子发生有合适取向、合适力度的碰撞时才能发生化学反应。②观点错误因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中产生H的速率如图所示在下列因素中影响反应速率的因素是(　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度－的浓度解析：选C。镁与盐酸反应的实质为Mg＋2H＋＋＋H氯离子对反应速率无影响。下列方法对2SO(g)＋O(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是(　　)加入SO容积不变充入N压强不变充入N降低温度解析：选B。反应体系中各物质均为气体增大反应物的浓度加快反应速率；降低温度减小反应速率；容积不变时充入N体系中各物质的浓度不变反应速率不变；压强N2，体系中各物质的浓度减小反应速率减小答案为B。同质量的铁与酸反应制备H欲使反应速率最大下列条件中最佳组合是(　　)纯铁　②生铁　③0.01 mol·L－1盐酸　④0.01 mol·L－1硫酸　⑤98%硫酸　⑥加热　 ⑦用冰水冷却解析：选B。铁与盐酸反应的实质为Fe2H＋＋＋H温度越高反应速率越快；氢离子浓度越大反应速率越快；生铁中的碳、铁、酸形成原电池反应速率加快；但是浓硫酸可以使铁钝化不能进一步反应。故答案为B。在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO和一定量O发生反应2SO＋O2SO3，当反应进行到4 min时测得(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时容器中SO的物质的量是A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol大于1.6 mol D．小于1.2 mol解析：选D。由题意可求得4 min内SO的平均反应速率(SO2)＝＝0.2 mol·(L·min)－1。若按照这个反应速率计算时转化的SO的物质的量为0.2 mol·(L·min)－1＝0.8 mol但由于前比后2 min的反应速率大所以2 min时(SO2)2 mol－0.8 mol＝1.2 mol。二、不定项选择题下列说法不正确的是(　　)增大反应物的浓度由于活化分子百分数增大反应速率加快升高温度由于活化分子百分数增大反应速率加快使用催化剂能够改变化学反应途径使活化分子百分数增大反应速率加快增大压强能提高活化分子的百分数反应速解析：选AD。改变浓度和压强只能改变活化分子的浓度不能改变其百分数、D项错误；改变温度、使用催化剂都改变活化分子的百分数。某科研小组为研究外界条件对反应速率的影响对乙烯与KMnO溶液反应进行实验相关数据如图所示。下列判断不正确的是(　　) A．在0～50 min之间＝2和pH4时KMnO的转化率相等溶液酸性越强溶液褪色越快向溶液中加入少量KMnO粉末反应速率加快在20～25 min之间＝6时KMnO的反应速率为－1－1解析：选D。从图中可以看出＝2和pH＝4在50 min时的浓度都等于零完全反应转化率为100%选项正确；溶液酸性越强越小单位时间内KMnO的浓度变化越大B选项正确；加入KMnO粉末反应物的浓度增大反应速率越快选项正确；在20～25 min之间＝6时c(KMnO4)＝2×10－5－1, (KMnO4)＝＝4×10－6－1－1选项错误。下列表格中的各种情况可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是(　　)选项 反应 纵坐标 甲 乙 外形、大小相近的金属和水反应反应速率 K Na B 4 mL 0.01 mol/L KMnO溶液分别和不同浓度的(草酸)溶液各反应0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L溶液反应 热水 冷水 D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O无MnO粉末 加MnO粉末 解析：选C。反应速率与物质的本性有关由于K比Na活泼故K的反应速率快且Na、K与水反应放热反应速率逐渐加快图像A错误；由于起始乙中H浓度大故反应速率比甲中快图像B错误；甲中热水的温度高反应速率快随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小故甲、乙中反应速率逐渐减小图像C正确；MnO在H的分解中起催化作用故乙中反应速