2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题3第一单元第1课时 强、弱电解质　弱电解质的电离平衡 课件（34张）.ppt

在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液显电中性　　 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：根据平衡判断的方法可知，变量不变时即达到平衡状态。 C 1．判断电解质类别时，对概念的适用范围理解不清，易判断错误。 2．电解质溶液导电性强弱与电解质强弱没有必然关系。强电解质溶液导电性不一定强，弱电解质溶液导电性不一定弱。 3．强、弱电解质对比时，易把已电离的与能提供的(总量)区分不清,如c(H＋)相同的盐酸与醋酸，c(HCl)c(CH3COOH)。 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 专题3　溶液中的离子反应 [课程标准] 1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因 素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 专题3　溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强、弱电解质　弱电解质的电离平衡 专题3　溶液中的离子反应 1．掌握强、弱电解质的概念，能对常见物质进行分类。 2．理解弱电解质电离平衡的建立过程,了解电离平衡的特征。 3．理解电离平衡常数、电离度的概念。 1．化合物按照其在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列说法是否正确： (1)电解质和非电解质都是化合物。( ) (2)酸、碱、盐、氧化物都是电解质。( ) (3)电解质的水溶液都能导电,非电解质的水溶液都不能导电。 ( ) √ × × 2．完成下列电解质的电离方程式： (1)AlCl3：_______________________； (2)H2SO4：______________________； (3)NaHSO4：_________________________； (4)NaHCO3：______________________。 一、强电解质和弱电解质 1．电解质、非电解质 (1)电解质：在_______________________能导电的化合物。 (2)非电解质：在____________________都不导电的化合物。 水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下 2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__________的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能__________的电解质。 (3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _____、 _____、 __________等。 ②弱电解质： _____、 _____和水。 完全电离 部分电离 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中___________的速率和_________________________的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。 电离成离子 离子结合成弱电解质分子 水溶液 不电离 可逆 CH3COO－＋H＋ 强 第一步电离 温度 增大 1．下列关于强弱电解质的叙述正确的是(　　) A．一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B．一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C．难溶化合物不一定就是强电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析：难溶化合物可能是弱电解质，如Fe(OH)3。 C 2．0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为(　　) A．1.0×10－5 B．1.0×10－7 C．1.0×10－8 D．1.0×10－9 A 3．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、 H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4 mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、K1＝ 4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓 度最小的是(　　) A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 解析：相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。 C 　强、弱电解质的比较 × × × 1．基本概念 强电解质 弱电解质 定义 化合物 类型　 电离过程 电离程度 溶于水后全部电离的电解质 溶于水后部分电离的电解质 离子化合物及部分共价化合物 某些共价化合物 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平