2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题1第二单元第2课时 化学电源 课件（31张）.ppt

第2课时　化学电源 专题1　化学反应与能量变化 1．知道常见化学电源的种类，熟悉各种常见化学电源的组成和工作原理。 2．知道化学电源的广泛应用及废旧电池对环境的危害，树立环保意识。 Cu 石墨 FeCl3或Fe2(SO4)3 一、电池的种类及特点 电池 一次电池 二次电池 燃料电池 特点 活性物质发生__________反应被 消耗到一定程度后, 就______再使用 可反复___________ 能量利用率高，可连续使用，污染轻 实例 锌锰干电池、银锌钮扣电池等 铅蓄电池、锂电池等 氢氧燃料电池 氧化还原 不能 充电和放电 KOH 2．铅蓄电池 铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，电动自行车、汽车、发电站等都用到它。铅蓄电池的性能优良，价格便宜，可多次充放电。其电极反应式为 负极：_______________________ 正极： _________________________________________ 放电时,二氧化铅电极上发生还原反应,铅电极上发生氧化反应,总的电池反应为__________________________________ 。 充电时则是二氧化铅电极上发生氧化反应,铅电极上发生还原反应,总的电池反应为__________________________________. B 2．有关碱性锌锰干电池的说法正确的是(　　) A．Zn为正极 B．MnO2为负极 C．Pb发生还原反应 D．MnO2极有电子流入 3．下列说法中正确的是(　　) A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是可自发进行的氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2 解析：A项中碱性锌锰干电池是一次电池，A项错误；燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，B项错误；铅蓄电池放电的时候正极是PbO2，负极是Pb，D项错误。 C 感悟导引 1．判断下列说法是否正确： (1)任何类型的化学电源工作时均发生氧化还原反应。( ) (2)一次电池的负极材料参与反应被消耗，质量减轻。( ) (3)废旧电池可随意丢弃。( ) 各种化学电源特点的比较 √ × √ 名称 一次电池 (干电池) 二次电池(充电电池或蓄电池) 燃料电池 定义 发生氧化还原反应的物质消耗到一定程度，就不能再使用 放电后可以再充电,使发生氧化还原反应的物质获得再生 一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池 名称 一次电池 (干电池) 二次电池(充电电池或蓄电池) 燃料电池 特点 举例 电解质溶液制成胶状,不流动 可以多次重复使用 与一般化学电池不同,工作时,燃料和氧化剂连续地由外部供给,在电极上不断地进行反应,生成物不断地被排出电池,于是电池就连续不断地提供电能 普通的锌锰电池、碱性锌锰电池等 铅蓄电池、氢镍电池、镉镍电池等 氢氧燃料电池、CH4燃料电池、CH3OH燃料电池等 下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 [答案]　B [名师指津]　(1)通常燃料电池的负极是可燃性物质失去电子,正极是氧气得到电子，电极材料是惰性电极，电极本身不参与放电。 (2)书写燃料电池电极反应式时要特别注意电解质溶液的酸碱性与正负极得失电子后的物质是否能发生后续反应,若能反应,则应写出总的反应式。 下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 B 电极反应式的书写 H2　 O2 1．根据给出的两个电极反应式写总反应方程式 书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后再相加两式,消去反应物和生成物中相同的物质即可。 注意若反应式同侧出现不共存的离子，如H＋和OH－、Pb2＋和SO，要写成反应后的物质，如H2O和PbSO4。 4．可充电电池电极反应式的书写 可充电电池放电时为原电池，充电时为电解池。 (1)原电池的负极发生氧化反应，充电时为阴极，发生还原反应，故放电时的负极反应式与充电时的阴极反应式相反。 (2)原电池的正极发生还原反应，充电时为阳极，发生氧化反应，故放电时的正极反应式与充电时的阳极反应式相反。 [答案]　A 1．书写电极反应式时应注意遵守质量守恒、电子守恒和电荷守恒。 2．对于复杂电池电极反应式书写时易忽视电极产物与电解质溶液中的离子能否反应。 本部分内