2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题1第二单元第3课时 电解池的工作原理 作业.doc

一、单项选择题如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图下列有关判断正确的是(　　) A．通过该装置可以将化学能转变为电能石墨电极为正极＋在铁极上得到电子被还原为钠原子装置中两个电极可以互换解析：选C。若两个电极互换阳极则是铁失电子生成Fe＋那么在阴极得到的金属钠中就会有杂质铁所以两个电极不能互换。有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　) A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－乙中阳极反应式为Ag＋＋e－丙中H＋向碳棒方向移动丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体解析：选C。由图可知甲、丙是原电池甲中Zn为负极电极反应为Zn－2e－＋项错误；丙中Fe为负极为正极C项正确；乙、丁为电解池乙中Ag为阳极自身失去电子项错误；丁中放电顺序为I－＞Cl－开始产生碘单质项错误。下面列出了电解不同物质的电极反应式其中错误的是(　　)电解饱和食盐水　阴极：Na＋＋e－用铜作阳极电解CuSO溶液　阳极：Cu－2e－＋电解熔融NaCl　阴极：Na＋＋e－电解NaOH溶液　阳4OH－－4e－＋O解析：选A。电解饱和食盐水时氢离子在阴极放电产生氢气项错误。用石墨电极电解NaBr的水溶液时下列叙述不正确的是(　　)电解时阳极得到Br阴极得到NaOH和H若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液溶液呈蓝色若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液溶D．若取阳极附近的溶液少量于试管中滴入少量的苯振荡静置后上层溶液呈橙红色解析：选B。根据电解原理及离子的放电顺序可知两极的电极反应式阳极：2Br－－2e－阴极：2H＋2e－＋2OH－项正确；由于阳极附近生成的是溴而不是碘滴入淀粉溶液溶液不会变蓝色；滴加少量的苯溴被萃取到苯层苯层溶液呈橙红色项错误项正确；阴极附近生成氢氧根碱性增强加C项正确。用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的和NaCl的混合溶液可能发生的反应有(　　)＋＋2H2Cu＋4H＋＋O＋＋2Cl－Cu＋Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2H2↑＋O解析：选D。由题意知溶液中CuSO和NaCl的物质的量之比为1∶3得(Cu2＋)∶(Cl－)＝1∶3。根据离子的放电顺序阳离子：Cu＋＞H＋＞Na＋阴离子：Cl－＞OH－＞SO知溶液电解过程可分为三个阶段：第一阶段电解CuCl溶液：Cu＋＋2Cl－＋Cl第二阶段电解NaCl溶液：2Cl－＋2HH2↑＋Cl＋2OH－第三阶段电解水：2H2H2↑＋O故②④正确。在水中加等物质的量的Ag＋、Pb＋、Na＋、SO、NO、Cl－该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中通电片刻则氧化产物与还原产物的质量比为(　　)解析：选C。溶液中的六种离子有四种发生反应生成沉淀＋＋Cl－、Pb＋＋SO===PbSO最后溶液就成了NaNO溶液；而电解NaNO溶液实质上就是电解水电解方程式为2H2H2↑＋O。氧化产物和还原产物的质量之比为(O2)∶m(H2)＝(1 mol－1)∶(2 mol×2 g·mol－1)＝8∶1即C项正确。二、不定项选择题用惰性电极电解(　　)[AgNO3] B．NaOH[H] C．KCl[HCl] D．CuSO[Cu(OH)2] 解析：选BC。A项：4AgNO＋2H4Ag＋O＋4HNO脱离反应体系的物质是4Ag＋O相2Ag2O，所以应当加入适量Ag才能复原(加入AgNO会使NO的量增加)；B项：2H2H2↑＋O脱离反应体系的是2H＋O相当于2H加入适量水可以复原。C项：2KCl＋2H2KOH＋H＋Cl脱离反应体系的是H＋Cl2HCl，通入适量HCl气体可以复原；D项：2CuSO＋2H2H2SO4＋2Cu＋O脱离反应体系的是2Cu＋O相当于2CuO加入适量CuO可以复原。下列说法正确的是(　　)电解NaOH溶液时溶液浓度将减小增大电解H溶液时溶液浓度将增大减小电解Na溶液时溶液浓度将pH不变电解NaCl溶液时溶液浓度将减小不变解析：选BC。本题考查电解规律。A、B、C均为电解水溶液浓度增大分别增大、减小、不变；电解NaCl溶液时＋和Cl－放电的浓度减小增大。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为(　　)解析：选D。由电解CuSO溶液反应的化学方程式2CuSO＋2H2Cu＋O＋2H知电解过程中只析出Cu和放出O故电解后加入CuO就可以复原。但本题提示加入0.1 mol Cu(OH)可以复原说明电解过程中不仅有CuSO被电解还有H2被电解。0.1 mol (OH)2相当于0.1 mol CuO和0.1 mol H由电子守恒0.1 mol CuO～0.1 mol Cu～0.2 mol e－～～0.2 mol e－共计0.4 mol e－。三、非选择题如图所示当线路接通时发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝