2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测（十）+分子间作用力与物质性质+Word版含解析.docVIP

课时跟踪检测（十） 分子间作用力与物质性质 1．当干冰变为气态二氧化碳时，下列所述各项中发生变化的是(　　) A．分子空间构型　　　　　　 B．范德华力 C．分子内共价键 D．化学性质 解析：选B　干冰变为气态二氧化碳时，分子间距离变大，破坏了范德华力；该过程属于物理变化， 分子内共价键、分子空间构型均无变化，发生变化的是物理性质。 2．下列说法不正确的是(　　) A．共价键有方向性 B．氢键有方向性 C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低 D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子 解析：选D　在冰的晶体中，每个水分子沿着四个sp3杂化轨道的方向与周围四个水分子形成氢键，故周围紧邻四个水分子。 3．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，氢键的作用能为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是(　　) A．bca B．bac C．cba D．abc 解析：选A　一般规律：化学键的键能＞氢键的作用能＞范德华力作用能。 4．下列事实，不能用氢键知识解释的是(　　) ①水和乙醇可以完全互溶 ②溴化氢比碘化氢稳定 ③干冰易升华 ④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 解析：选B　乙醇与水可形成O—H…O氢键，增大溶解度；H—Br键长比H—I键长短，键能大，故HBr比HI稳定；干冰易升华是由于CO2分子间的范德华力小，沸点低；HF分子间可以形成F—H…F氢键，使得HF分子易聚合。 5．能够用化学键的强度解释的是(　　) A．N2的化学性质比O2稳定 B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发 C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D．稀有气体很难发生化学反应 解析：选A　A项，N2的化学性质比O2稳定是因为键能：N≡N＞O===O；B项，HNO3易挥发，H2SO4难挥发是因为二者分子间作用力强弱不同；C项，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态是因为范德华力：I2＞Br2；D项，稀有气体的原子均为稳定结构，故性质稳定。 6．下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力比化学键强度弱 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 解析：选B　化学键是强烈的相互作用(120～800 kJ·mol－1)，范德华力是一种弱的相互作用，只有几到几十千焦每摩尔；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。 7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(　　) A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 解析：选D　A项，Na2O熔化破坏离子键，SiO2熔化破坏共价键；B项，Mg熔化破坏金属键，S熔化破坏范德华力；C项，NaCl熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏范德华力；D项，均破坏范德华力。 8．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　) A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B．熔点：Al＞Mg＞Na＞K C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点、沸点逐渐升高 解析：选D　A项，与共价键有关；B项，与金属键有关；C项，与离子键有关；D项，与范德华力有关。 9．如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 解析：选D　常见氢化物分子间形成氢键的有：H2O、HF、NH3，由图示沸点变化折线可知a点所在折线为ⅣA族元素氢化物的沸点变化，因为相对分子质量：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，则有沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故a点表示SiH4。 10．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示： (1)1 mol冰中有________mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________________。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_________________ _______________________________________________