2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测（六）+共价键模型+Word版含解析.docVIP

课时跟踪检测（六） 共价键模型 1．下列说法中不正确的是(　　) A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 解析：选C　气体单质中不一定含σ键，如稀有气体分子均为单原子分子，分子内无化学键。 2．下列关于极性键的叙述不正确的是(　　) A．由不同种非金属元素原子形成的共价键 B．共价化合物中必定存在极性键 C．由同种元素的两个原子形成的共价键 D．共用电子必然偏向电负性大的原子一方 解析：选C　极性键是电负性不同的两种非金属元素的原子间形成的，同种元素的原子形成的是非极性键；电负性越大，吸引共用电子的能力越强，共价键的极性越强。 3．下列说法正确的是(　　) A．键角越大，该分子越稳定 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D．C===C键的键能是C—C键的2倍 解析：选B　A项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C项，CH4、CCl4中C—H键长小于C—Cl键长，键角均为109.5°；D项，C===C键由σ键和π键组成，C—C键为σ键，故C===C键的键能小于C—C键的2倍。 4．下列物质分子中一定含有π键的是(　　) A．HCl　　　　　　　　 B．H2O2 C．C2H4 D．CH2Cl2 解析：选C　A项，HCl：H—Cl，只含σ键；B项，H2O2：H—O—O—H，只含σ键；C项，C2H4：，C===C双键中含π键；D项，CH2Cl2：，只含σ键。 5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中碳碳键的键能都相同 D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键 解析：选C　A项，由于原子轨道先按重叠程度大的“头碰头”方向进行重叠，故先形成σ键。后才能形成π键；B项，σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转；C项，键能：C≡C＞C===C＞C—C；D项，单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，叁键含1个σ键和2个π键。 6．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　) A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2 解析：选A　各分子中的σ键为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1－1s1，CCl4：2p1－3p1，Cl2：3p1—3p1，F2：2p1－2p1。 7．下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　) A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含有非极性共价键 C．分子中只含有σ键 D．分子中含有1个π键 解析：选C　据乙醇分子的结构式可知，乙醇分子中含7个极性键，1个非极性键；含8个σ键，不含π键。 8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(　　) A．键角是描述分子空间构型的重要参数 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：选A　H—O键、H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为104.5°，C项错误；D项中H—O键的键能为463 kJ·mol－1，指的是断开1 mol H—O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误。 9．分析下列化学式中加点的元素，选出符合题目要求的选项填在横线上。 A．NH3　　B．H2O　　　C．HCl　　　D．CH4 E．CH2===CH2　　F．N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是________； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是________； (3)最外层含有一对未成键电子的是________； (4)既含有极性键又含有非极性键的是________； (5)既含有σ键又含有π键的是________。 解析：六种物质中加点元素均为短周期元素，价电子即为最外层电子。电子式分别为：(A) ， 根据电子式可知成键情况。 答案：(1)BCDE　(2)BC　(3)AF　(4)E　(5)EF 10