2017-2018学年高二化学人教版选修四习题：第3章+水溶液中的离子平衡+第4节难溶电解质的溶解平衡+Word版含答案.docVIP

第三章 第四节 基 础 巩 固 1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　B　) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 C．因为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反应 D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性 解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。 2．下列说法不正确的是(　D　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。 3．(2017·安徽合肥168中学高二月考)在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(　A　) A．CaCl2溶液　　　　　 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液 解析：加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2＋)增大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，A正确；加入KNO3溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，B错误；加入NH4Cl溶液，NH水解产生的H＋与CO反应，c(CO)减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，C错误；加入NaCl溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，D错误。 4．(2016·河南开封高中高二月考)已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是(　A　) A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 解析：加NH3·H2O会引入新的杂质离子NH。MgO消耗Fe3＋水解生成的盐酸，促使Fe3＋水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。加Mg(OH)2和MgCO3原理与加MgO原理相同。 5．(2017·安徽淮北一中高二月考)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述正确的是(　B　) A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等 解析：Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，B正确；KCl和KI混合溶液中，c(Cl－)和c(Cl－)的大小无法比较，无法判断Qc与Ksp的相对大小，无法确定沉淀的先后顺序，C错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，c(Cl－)增大，c(Ag＋)c(Cl－)，D错误。 6．(2017·河南鹤壁高中高二月考)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋∶Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是(　A　) ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝ A．①④ B．②③ C．①②③ D．②③④ 解析：相同类型的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故②错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2－)增大，由于温度不变，溶度积不变，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，故③错误；反应的平衡常数K＝＝＝，故④正确。 7．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－1