2017-2018学年高二化学人教版选修四习题：第3章+水溶液中的离子平衡+第2节+第3课pH的应用+课堂+Word版含答案.docVIP

第三章 第二节 第三课 1.用0.102 6 moL/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　B　) A．22.30 mL　　 B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：滴定管0刻度在上，精确到0.01 mL，应该从上往下读，因此读数为22.35 mL，B对。 2．有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒内溶液体积是(　A　) A．大于40 mL B．小于40 mL C．等于40 mL 　 D．10 mL 解析：因该滴定管50 mL刻度线以下至尖嘴部分还有液体，因此管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL－10 mL＝40 mL。 3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　D　) A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。 4．(2017·江苏宿迁一中检测)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是(　C　) A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图2所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体 C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4 解析：转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，A项错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称得0.157 5 g固体，B项错误；用图3所示操作能排出碱式滴定管中的气泡，C项正确；应用碱式滴定管(带胶管)盛装NaOH待测液滴定H2C2O4溶液，D项错误。 5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在__A__(填编号字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上　C．托盘上 (2)滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，不可选用__B__(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视__锥形瓶内溶液颜色的变化__；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差__。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__0.4000__mol/L，烧碱样品的纯度是__97.56%__。 滴定 次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中； (2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差； (4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000 mol/L。 w(NaOH)＝×100%＝97.56%。