高中化学高二《盐类的水解（第一课时）》教学设计.docVIP

高二化学盐类的水解（第一课时） 教学目标： 1、知识与技能： （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 （3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 2、过程与方法： 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法 强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 c（H+）＜ c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 c（H+）＞ c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液 显中性 c（H+）= c（OH—） 练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。 【讨论】 ①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？ 盐溶液中存在水的电离平衡：H2O H+ + OH— ②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？ 说明水的电离平衡受到了破坏。 结合实验结果具体分析： 【讨论】1．CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？） CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH ①总的化学方程式 ②总的离子方程式 ③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【讨论】2。NH4Cl溶液（显酸性，为什么？） NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3?H2O ①总的化学方程式 ②总的离子方程式 ③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【讨论】3。NaCl溶液（中性，为什么？） 溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 二、盐的水解： 1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶