高中化学《化学能转化为电能》青年教师优质课比武教案附教学反思.docVIP

《化学能转化为电能》教案 [三维目标]： 知识与技能：1、认识化学能与电能之间的相互转化，知道原电池的概念。 2、理解原电池工作原理，了解原电池的构成条件。 3、学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式。 过程与方法：体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。 情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐 [教学重点]：原电池工作原理、组成、电极反应 [教学难点]：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质 [学习过程]： [引题] 随着科学技术的发展，人们的生活水平在不断的提高，各种电器进入到我们的日常生活中，它们都要依靠电池来工作，比如电动车、照相机、手机。那么电池是怎样提供电能的呢？就是这节课我们要探讨的相关的问题。 首先，我们来看一看相关的实验。 实验探究（写好实验现象，并思考下列问题） 实验步骤 现????? 象 1、铜片插入稀硫酸 ? 铜片表面 无现象 2、锌片插入稀硫酸 ? 锌片表面 有气泡 3、铜片和锌片连在一起 插入稀硫酸 铜片表面 无现象 锌片表面 有气泡 4、铜片和锌片之间连一电流表插入稀硫酸 铜片表面 有气泡 锌片表面 也有气泡 电流表指针 偏转 [交流讨论]： 1、写出反应方程式并画出双线桥，哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？ 2、导线在这个过程中起到什么作用？你怎样才能知道导线中有电子流过？ 3、怎样才能知道导线中电子流动方向？该装置的正负极分别是什么？ 4、能量是怎样转化的？ [师问](对实验4提出相关的问题) Cu片上的气泡是什么？ 怎样产生的？ 氢气 ，2 H + +2e-= H2 ②电子从哪里来的呢？Zn-2e-= Zn2+ ③Zn如何把电子传递给H +呢？导线起到牵线搭桥的作用。 ④怎样验证有电流产生？电流计 ⑤我们怎样才能知道导线中电子的流动方向？ （现在我们与干电池比较）指针偏向的一极为正极。 该装置的正负极材料分别是什么？Zn是负极，Cu是正极。 ⑥从刚才的实验中可以看出能量是怎样转化的？ 把化学能转化为电能 [归纳小结]： 1、原电池定义: 把化学能转化为电能装置。 [过渡]：下面我们结合实验来探讨原电池工作原理 2、工作原理：（以铜－锌－稀硫酸原电池为例） 电极电极材料 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子流动方向 负极 Zn-2e-= Zn2+ 氧化反应 Zn 电子 离子 正极 2 H + +2e-= H2 还原反应 2 H + 实质： 氧化和还原 反应分开在两极进行，还原剂在 负极所失去的电子 通过 导线把电子 转移给氧化剂。 3、电极判断 负极 正极 提示： ①从材料上来判断： 一般来说活泼金属作为负极，不活泼金属或非金属作为正极 从电子流向来判断： 电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极 从电流的方向来判断： 电流流入的一极为负极，电流流出的一极为正极 从反应类型来判断： 失电子的一极，发生氧化反应的一极是负极 得电子的一极，发生还原反应的一极是正极 从反应现象来判断： 不断溶解的一极是负极 有气泡产生或电极质量增重的一极是正极 从离子的移动方向来判断： 一般阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 4、构成条件： [科学探究]：讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究： 组一： ① ② ③ ④ 组二： ⑤ ⑥ ⑦ 组三： ⑧ ⑨ 可以形成原电池的有 ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ [归纳小结]：构成条件 1、两个 不同 电极 2、两极插入 电解质 溶液 3、形成 闭合 回路 4、自发进行的 氧化还原反应 （以上条件同时满足） 5、原电池原理的应用：①设计实用的化学电源 ②解释生活中常见现象（钢铁腐蚀及防护） ③加快某些反应速率（用粗锌制氢气） ④判断金属活动性 [反馈练习]： 一、选择题 1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是