高中化学《卤族元素》详细教案设计.docVIP

卤族元素教学设计 ●教学目标 知识目标 1．归纳卤族元素性质变化规律； 2．解释可逆反应的涵义； 3．识别卤素的一些特殊性质； 4．区别卤化银的性质、用途； 5．制定卤离子的检验及其干扰离子的排除方案； 6．列举碘与人体健康等知识； 7．联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的阅读，复述有关卤素的现代科技发展的情况。 能力目标 1．通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念； 2．通过卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，学会对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断； 3．学会对氯、溴、碘和卤化物进行鉴别。 情感目标 通过对卤族元素的结构决定其性质上相似性和递变性的学习，进一步接受结构决定性质的原理。 ●教学重点 卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。 ●教学难点 通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。 ●教学方法 引导－探究－实验验证 ●课时安排 第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。 第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。 ●教学用具 第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。 第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。 ●教学过程 ★第一课时 ［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。 ［板书］第二节 卤族元素 ［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。 ［投影］卤素的原子结构 ［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。 ［学生分析、比较］ ［板书］卤素原子结构的异同。 相同点：最外层均有7个电子 不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同。 ［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。 ［板书］一、卤素单质的物理性质 ［教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 ［学生总结］ ［板书］颜色：浅深 状态：气液固 密度：小大 熔沸点：低高 在水中的溶解性：大小 ［设问］Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢? ［教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。 ［演示实验］1．I2加入水中，I2加入酒精中。 2．在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。 ［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］ ［讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大于下层。 溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。 ［板书］Br2、I2的特性 ［展示盛有少量液溴的试剂瓶］ ［讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。 ［演示实验4—8，碘的升华］ ［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从I2和其他物质的混合物中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。 ［过渡］卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢? ［板书］二、卤素单质的化学性质 ［讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数），但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。 从结构上看，它们均易得一个电子形成Ｘ－而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢? ［学生回答］氧化性强弱顺序应为 F2＞Cl2＞Br2＞I2 ［过渡］事实是否是这样的呢?下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。 ［板书］1．卤素与氢的反应 ［教师］请大家参考课本有关内容，填写下表： ［投影］卤素单质与氢气的反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2==2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl22HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br