高中化学《原电池的原理及其应用》优质公开课表格式教案设计.docVIP

《原电池的原理及其应用》 温井涛 　　教学目标 知识与技能：能深刻理解原电池概念、原理、构成条件，熟练地判断原电池的正、负极，正确书写电极反应及总反应式。过程与方法：通过归纳与整理，掌握正确的解题方法，并通过同学间的合作与交流，培养培养自主学习与合作学习的能力。 情感、态度、价值观：结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用，从而激发学生的学习热情。 教学重点：原电池的构成条件、工作原理，正负极的判断 教学难点：正、负极电极反应式和电池总反应方程式书写 　教学方法： 四、教学过程： 教学步骤 教师活动 学生活动 设计思路 【引入】 PPt投影常见原电池装置 提问：1、哪些不能构成原电池？为什么？ 2、请写出能构成原电池的正负极反应式？ 3、以铜锌原电池为例，分析原电池的基本原理并得出原电池的本质 4、如果将稀硫酸换成硫酸铜、氯化铁溶液或氯化钠溶液又将如何？ 根据学生的回答情况，适时点评。 学生分组讨论后回到相应问题得出构成原电池的条件 以铜锌原电池为例，分析正、负极反应及电子、离子的移动方向 1、通过对原电池装置的判断，让学生回顾原电池的基本原理。 2、从粒子得电子的角度分析正极反应 【板书】 《原电池的原理及其应用》 原电池的原理 【过渡】 那么正极是氧气分子得电子的原电池还有那些呢？ 钢铁的吸氧腐蚀 学生根据模拟钢铁腐蚀原理图，从何种粒子得失电子角度分析电极反应并写出电极反应式。 从得失电子角度分析两极反应。让学生体会得电子的粒子不一定是溶液中的氧化性离子，可以是溶解在电解质溶液中的氧化性分子。 【板书】 钢铁腐蚀的正、负极反应式 举例：类似钢铁腐蚀的 Al-空气-海水电池 学生根据上面学习来书写电极反应式 知识强化 【过渡】 那么根据已学知识考虑除了溶液中的氧化性离子，和溶液中的氧化性分子还有其它情况吗？ 学生根据已学过的知识回答 引出铅蓄电池 【板书】 铅蓄电池的电极反应式 让学生体会得电子的粒子可以是溶液中的氧化性离子、溶液中溶解的氧化性分子及电极材料本身。 点明书写电极反应式时，应注意电解质溶液中的粒子是否参加反应。 负极材料质量怎样变化？ 体会书写电极反应式时，应注意电解质溶液中的粒子是否参加反应及负极材料比一定减少。 举例：银锌纽扣电池 【小结】 【板书】 正极得电子的物质： 氧化性的离子、氧化性的分子、电极本身 【过渡】 那么根据已学知识考虑正极得电子的粒子有三种，那么负极失电子的粒子有几种呢？ 学生分析前面所讲的原电池反应总结负极失电子的粒子种类。 1、通过对①②③④装置对比得出失电子的还可以是分子，进而引出氢氧燃料电池 2、学会用类比的思维方法解决问题。 【板书】【小结】 氢氧燃料电池（碱性） 负极：H2–2e-+2OH- 2H2O 正极：O2+ 2H2O + 4e- 4OH- 学生体会负极失电子的可以是还原性分子 【问题】 除氢氧燃料电池我们还学过哪些燃料电池？ 学生回答 演示 实验 实验演示： 氢气--氯气--氯化钠溶液燃料电池 实验步骤： 1、参照上图组装实验装置。 2、按下开关S1，接通电源，电解约半分钟，碳棒上产生明显气泡。 3、断开开关S1，按下开关S2，接通音乐贺卡，观察实验现象。 学生观察现象 1、激发兴趣 2、提升分析问题和解决问题的能力 【问题】 1、实验1使用的是什么装置？ 2、石墨两极产生的是什么气体？ 3、断开S1按下S2后，音乐贺卡为什么会响？ 学生分组讨论 回答相应问题，书写电极反应式 能力提升 【小结】 1、从粒子得失电子角度总结。 2、引导学生从电极材料是否参加反应总结。 分析装置图，从电极材料是否参加反应总结。 从粒子得失电子和电极材料是否参加反应两个角度理解原电池反应。 作业 布置课后作业 板书设计 《原电池的原理及其应用》 一、原电池的原理 正极反应 负极反应 铜锌原电池: 2H++2e- H2 Zn-2e-Zn2+ Cu2++2e-Cu Fe3++e-Fe2+ O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 钢铁的腐蚀: O2 + 2H2O + 4e- 4OH-