高一化学第二章复习课必威体育精装版精品导学案设计.docVIP

课题：第二章复习 个性笔记 【学习目标】掌握、复习第二章化学知识点 【学习重点】 1、吸热反应、放热反应的判断。2、原电池电极的判断和电极反应方程式的书写。3、反应速率的计算，化学平衡状态的判断 【温故知新】 【自主学习】 化学能与热能 1、物质发生化学反应时，断开化学键作为 物，要 能量；形成化学键作为 物，要 能量。（反应/生成，吸收/放出） 2、化学反应的本质： 断裂， 形成 3、化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化，即 或者 。通常能量越低的物质越 。（稳定/不稳定） 4、①断开反应物中的化学键消耗的能量形成生成物中的化学键放出的能量 反应 ②断开反应物中的化学键消耗的能量形成生成物中的化学键放出的能量 反应 ③反应物的总能量生成物的总能量 反应 ④反应物的总能量生成物的总能量 反应 5、从反应条件判断吸热、放热反应 ① 无条件，或条件为点燃的多为 反应，但也有特列，如 ② 条件为加热、高温、电解、高压等明显需要能量的反应多为 反应 6、计算：通过反应物、生成物总能量的大小；断开、形成1 mol 化学键的键能大小，计算吸收或放出热量多少。 二、化学能与电能 1、化学电池的反应本质是 反应。原电池将 能转化为 能。 2、构成原电池的条件： ①自发的发生 反应。 ②两个活泼性 的金属电极（或一个为金属，一个为能 的 非金属电极） ③具有 溶液 ④形成 3、正负电极的判断方法： 负极：金属性较 ，电极质量 ， 电子，发生 反 应，电解质溶液中的 离子流向该极，电流流 正极：金属性较 ，电极质量 或有 产生， 电子，发生 反应，电解质溶液中的 离子流向该极，电流流 4、电极反应，总反应的书写 书写简单的电极反应之前，先写出总反应，即自发的 反应， 最好写出它的 反应 负电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 正电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 5、燃料电池： 进入负极， 进入正极。 化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）概念：用单位时间内 的减少量或 的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝ ＝ ①单位： 或 ②B为溶液或气体，若B为 或 不计算速率。 ③以上所表示的是 速率，而不是 速率。 ④重要规律：（i）速率比＝ 比 （ii）变化量比＝ 比 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的 决定的（主要因素）。 外因：① ：升高温度，增大速率 ② ：一般加快反应速率（正催化剂） ③ ：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④ ：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 （1）在一定条件下，当一个 反应进行到 相等时， 不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 在 的条件下同时向 进行的反应叫做可逆反应。通常把由 向 进行的反应叫做正反应。而由