21微粒之间的相互作用力.pptVIP

* 1、构成物质的基本微粒有哪几种？ 2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ 例如：水在直流电的作用下分解 2H2O === 2H2↑ + O2↑ 水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？ 通电 水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子 和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相 互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解 所需要的能量。 氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用； 氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。 由原子结合成分子时，或由离子构成化合物时，原子或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 一、化学键 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键 配位键 金属键 1、离子键： 阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 （1）成键微粒：阴、阳离子 （2）成键条件：一种易失e-,一种易得e- （3）成键规律：活泼金属与活泼非金属，金属阳离子与酸根离子 （4）成键对象：离子化合物 2、共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的化学键 （1）成键微粒：原子 （2）成键条件：均难得失e- （3）成键规律：非金属元素之间 （4）成键对象：共价化合物或非金属单质 酸 弱碱 少数盐 （5）键参数： 键长、键角、键能 某些非金属单质 非金属氢化物 非金属氧化物 大多数有机物 （5）、共价键的键参数 键长：成键原子核与核间的距离。键越长，共价键越弱。 键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能 越大，键越牢固。 键长：多原子分子中键与键之间的夹角。 概念辨析 离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含配位键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键 3、金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用 （1）成键微粒：金属阳离子、自由电子 （2）成键对象： 金属单质 概念梳理 共用电子对 静电作用（包含静电引力和静电斥力） 成键性质 原子 阴离子和阳离子 成键微粒 大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 离子化合物 存在于何种类型物质中 同种或不同种非金属原子之间形成 一般是活泼金属(ⅠA族、ⅡA族）和活泼非金属(ⅥA族、ⅦA族)之间形成 成键的元素 一般是相同的原子 不相同的原子 原子间通过共用电子对形成的相互作用 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 概念 非极性键 极性键 共价键 离子键 判断化学键存在的规律： ①?稀有气体单质中不存在； ②?多原子单质分子中存在共价键； ③非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）； ④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键,共价化合物可由金属与非金属构成，如AlCl3；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 ⑤金属键存在于金属晶体中 在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的最外层电子的式子。 ①原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 电子式 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· ②阳离子的电子式： Na+ 例如：钠离子： 铵根离子： ③阴离子的电子式： ④离子化合物的电子式 氟离子： 例如：氧离子： AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2S MgCl2 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。 用电子式表示共价键 例1：HCl、H2O、NH3、N2、CO2 1、HCl 、H2O、NH3、N2、CO2中共价 键的数目与最外层电子数的关系 2、HCl 、H2O、NH3、CO2中共价键的数目与元素化合价的关系 8-最外层电子数 化合价的绝对值等于共价键的数目， 得电子能力强的原子显负价 在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式 用电子式表示共价分子还不够简洁明了 例：HCl、H2O、NH3、N2、CO2 结构式 用结构式表示分子，并不能直观地反映出分子的空间构型和原子之间的相对大小 球棍模型、比例模型 反映出分子的空间构型 反映出原子之间 的相对大小 常见分子的