溶液中粒子浓度大小的比较讲稿.pptVIP

一、明确溶液中的守恒关系 (2)物料守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(HF) 〖巩固训练〗写出CH3COONa溶液中三个守恒式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 二、注意两个“小”原则(1) 电离程度“小”原则 不同类型溶液中微粒浓度大小的比较 （2）弱碱溶液： （3）.强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) （4）强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S) (5)强碱弱酸的酸式盐溶液： 2、混合溶液（1）、混合后不反应： （2）、混合后恰好完全反应 【例7】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-) （3）、混合后反应，其中一种有剩余： 【例8】 设氨水的pH＝12，某盐酸的pH＝2。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( ) A.c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－) B. c(NH4+)c(Cl－)c(H+)c(OH－) C. c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H+) D. c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H+) 小结： 1、单一溶液：酸（碱）---电离 盐溶液---水解 2、混合溶液： 关注混合后溶液的酸碱性，一般判断原则是： （1）若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性； （2）若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断 【课堂练习】 【课堂练习】 2、现有NH4Cl和氨水的混合溶液C (填“”、“”或“=”) ①若溶液的pH=7，则C(NH4＋) C(Cl－)； ②若溶液的pH7，则C(NH4＋) C(Cl－)； ③若C(NH4＋) C(Cl－)，则pH 7。 答案：⑷＞ ; HCO3- CO32-＋H+ HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-、 HCO3-的水解程度大于电离程度 （2007四川卷）11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3的 CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) C．c (Na+) c (CH3COO－)c(OH－)c(H+) D．c (CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－) （2008 全国高考理综）已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是 A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H+) B. c(OH—)＞c(A—)＞c(B—) ＞c(H+) C. c(OH—)＞c(B—)＞c(A—) ＞c(H+) D. c(OH—)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H+) （2007全国卷广东考题 ）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B 1.0mol/