第二节 碱金属元素及其化合物.pptVIP

实验设计 《备考指南》巩固训练15 * 第二节 钠及其化合物的性质及应用 Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaHSO4 Na2SO4 单质 氧化物 氢氧化物 相应的盐 Na+ Na2O2 4Na+O2=2 Na2O △ 2Na + Cl2 == 2NaCl 保存在煤油里 钠着火要用沙子扑灭 2Na+O2= Na2O2 钠的化学性质： 1、与非金属反应 Cl2、O2、S 2、与水反应 3、与酸反应 4、与某些盐反应 5、与某些有机物反应 与盐酸等非氧化性酸反应置换出氢 注意：有关计算 能置换羟基（醇、酚）和羧基中的H生成H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 投入盐溶液时先与水反应 钠、钾合金作原子反应堆的导热剂 主要现象 反应类型 反应原理 乙醇 水 Na分别与H2O反应、乙醇反应的现象有什么不同？ 浮：熔： 游： 嘶： 红： 热 沉： 气泡： 置换反应 置换反应 化学键的类型 电子式 酸 酸性氧化物 水 主要性质 生成 物理性质 Na2O2 Na2O 化学式 写出Na2O2投入下列溶液中的反应方程式： FeCl3、FeCl2、Na2SO3 Na2O与Na2O2的比较 白色固体 淡黄色固体 离子键 离子键、非极性键 4Na + O2 =2 Na2O 2Na + O2 = Na2O2 点燃 NaOH = Na+ + OH- 二、化性： 1、与酸碱指示剂或试纸反应 2、与酸性氧化物反应 3、与两性氧化物、两性氢氧化物反应 4、与酸（苯酚、羧酸）、酸式盐反应反应 5、与弱碱阳离子反应 6、与Cl2、Br2、S反应 7、在有水的条件下，与Al、Si反应 8、卤代烃的取代、消去，酯的水解及皂化 焰色反应 设计实验证明CO2与NaOH溶液发生反应 能与哪些阳离子反应？现象如何？ 三、NaOH的制取、保存、用途 1、电解食盐水法： 2、石灰纯碱法： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 3、保存 密封保存、不能用玻璃塞 4、用途 2NaCl +2H2O = 2NaOH + Cl2 ↑+ H2 ↑ 电解 NaHCO3 1、受热分解 2、NaHCO3 ═ Na+ + HCO3- Na+ HCO3- 1）与H+（酸性比碳酸强的酸） ——强酸：HCl、H2SO4、HSO4- ——弱酸：CH3COOH、SO2+H2O 2）与OH- ——NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 3）与阳离子反应 ——双水解：Al3+、Fe3+ Na2CO3 Na2CO3 ═ 2Na+ + CO32- Na+ CO32- 1）与H+（与酸性比HCO3-强的酸反应） ——强酸：HCl、H2SO4、HSO4- ——弱酸：CH3COOH、SO2+H2O、苯酚 2）与阳离子反应 ——与Ba2+、Ca2+反应生成沉淀 ——双水解：Al3+、Fe3+ 俗名 相互转化 与 盐 与 碱 与 酸 热稳定性 溶解性 色、态 NaHCO3 Na2CO3 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 易溶于水 可溶于水 受热难分解 受热分解 强酸 弱酸 NaOH Ba(OH)2 CaCl2 NaHSO4 双水解 NaHSO4 NaHSO4 ═ Na+ + H+ + SO4- Na+： H+： SO4- ——与Ba2+、Ca2+、Ag+ 钠盐（Na+） 1、NaCl Na+ ： Cl-： ——与Ag+反应 向NaCl饱和溶液中依次通入NH3、CO2，现象？ 浓度为0.9%的食盐水为生理盐水 为维持人体内电解质溶液平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 A Mg2+ B Na+ C Fe3+ D Ca2+ 一、碱金属元素的相似性 1、原子结构： 位于周期表的第（