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第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 复习课(一) 复习课(二) 第一节 物质的分类 课后作业 第二节 离子反应 课后作业 第三节 氧化还原反应 课后作业 复习课(一) 例1：分散剂为气体的胶体叫做气溶胶，如云、雾、烟尘等；气溶胶中的胶体粒子也是可以带电荷的。下列现象均与气溶胶的性质有关，请根据胶体的性质分别给出合理解释。 （1）下雨时的雷电现象。 （2）工厂里常采用静电除尘设备，即在烟道两侧设置与高压直流电源两极分别相连的两个电极板，细小的烟尘颗粒在高压电场作用下，向其中一极移动并与极板接触后下落，达到除尘的效果。 （1）云属于气溶胶，其胶体粒子的表面积大，易吸附电荷。不同的云形成的时间、地点、条件不同，故吸附了不同性质的电荷。带不同电性电荷的云相遇时发生放电现象形成雷电。 （2）烟尘颗粒属于胶体粒子，表面积大，易吸附电荷，在高压电场中，烟尘颗粒能够向带相反电荷的某一电极移动且在极板上放电而聚沉。 (1)电解质概念 课后作业 复习课(二) 例1：选择常用仪器用较简单的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。要求画出简单的试验装置图，并写出实验操作步骤。 例2：运用所学的有关知识和技能设计一个实验除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙 例3：对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑, 其中正确的是………………………………( ) ①H2只是氧化产物 ② H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的氢元素被还原 ⑤此反应中氧化产物与还原产物的分子个数之比为1 : 1 A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤ 课后作业 * 一、常用物质的分类方法 H HCl+NaOH H2O+NaCl G Fe+CuSO4 Cu +FeSO4 Fe+Cu2+ Cu+Cu2+ F Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3↓ +2NaOH E 2H2O2 H2O+O2 ↑ D 2Al2O3 4Al+3O2↑ C CaO+H2O Ca(OH)2 B 2Mg+O2 2MgO A CuO+H2 Cu+H2O 是否为氧化还原反应 化学基本反应类型 编号 氧化还原反应方程式 △ △ 通电 MnO2 氧化还原反应 非氧化还原反应 化学基本 反应类型 分解反应 置换反应 复分解反应 B C 化合反应 D E A G F H 小结： 常用的物质分类方法：树状分类法和交叉分类法 二、胶体 分散质(固,液,气) 分散剂 (固,液,气) 分散系 溶液 胶体 浊液 气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液 烟、云、雾 Fe(OH)3胶体等 有色玻璃等 泥水 苯酚加入水中 形成的 混合物 根据分散质 粒子大小 根据分散 剂状态 根据分散 质状态 离子组成 粒子直径 石灰乳 肥皂水、蛋白质溶液、淀粉溶液、AgI胶体、牛奶 氨水、碘酒 实例 能否透过半透膜 能否透过滤纸 稳定性 外观特征 巨大数目的 分子集合体 分子集合体或高分子 分子或离子 分散质 浊液 胶体 溶液 分散系类别 一、溶液和胶体外观相似，它们都是均一、透明、稳定的分散系，如何以实验事实加以区别？ 二、胶体为什么有丁达尔效应？ 反应式： Fe(OH)3(胶体)+3HCl FeCl3+3H2O(沸) △ Fe(OH)3胶体的制备 20mL沸水 H2O FeCl3饱和溶液(1~2mL) (棕黄色) 煮沸 煮沸 煮沸 至红褐色停止加热 Fe(OH)3胶体(红褐色) 1.如何证明FeCl3饱和溶液通过上述方法已转变成Fe(OH)3胶体了？ 2.有哪些因素和方法可使Fe(OH)3胶体发生聚沉？ 3.为什么制Fe(OH)3胶体时要控制FeCl3饱和溶液的用量及其加热时间？ 三、离子反应 (2)复分解反应中离子反应及其发生的条件 (3)离子方程式 指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如：酸、碱、盐等 生成难溶物；生成难电离物；生成易挥发物。 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。 离子反应方程式： H++OH- H2O 表示什么意义？ 四、氧化还原反应的概念 氧化还原反应 还原剂(还原性) 氧化剂(氧化性) 得失氧 化合价 电子转移 得氧 升高 失电子 电子对偏离 失氧 降低 得电子 电子对偏向 特殊 普遍 实质 氧化反