2010届高考一轮复习烯烃.pptVIP

* 有机化学基础 乙烯 烯烃 1.乙烯的结构 乙烯的分子式是 C2H4 ，结构简式是 CH2=CH2 ，电子式是 , 分子中两个碳原子及四个氢原子在 同一平面上 。 2.乙烯的物理性质 乙烯是一种无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 3.乙烯的化学性质 （1）乙烯在空气中点燃，现象为 明亮的火焰，发出黑烟 ，反应方程式为C2H4+3O2 2CO2+2H2O ；若将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液，可看到 紫色褪去 。利用这个反应可区别乙烯和甲烷。 乙烯的结构和性质 （2）加成反应：有机物分子中 双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合 生成新的化合物的反应。 CH2=CH2+H2 CH3CH3 ，CH2=CH2+HBr CH3CH2Br , CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 。 （3）聚合反应：由相对分子质量小的 化合物分子 互相结合成相对分子质量大的 高分子 的反应。乙烯生成聚乙烯反应方程式为 。以上反应是由加成聚合而制得的，因此也叫加聚反应。 1.CH2=CH2分子为平面结构，可进一步推知结构为： (a、b、c、d为原子)的分子中所有原子均在同一平面上。 2.CH2=CH2分子中的C=C双键中有一条不稳定、易断裂，另一条则很稳定，C2H4分子能发生加成、氧化、加聚等反应，原因就是如此。 3.聚乙烯不是乙烯的同系物，因分子结构中并无双键；由于（C2H4）n分子中n值不同，故为混合物。 4.CH2=CH2 CO2 1.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的 方法是 ( ) A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水 C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的KMnO4酸性溶液 解析 （性质判定法）乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO4酸性溶液反应（不能 使它们褪色，而乙烯能）。乙烯通过溴水与Br2发生加成反应生成的1，2-二 溴乙烷（液态）留在溴水中，B方法可行。而乙烯通过KMnO4酸性溶液，有氧化 生成的CO2逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行。C法也 不可取，因为通入的H2的量不好控制，少了，不能将乙烯全部除去，多了，就 会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高。由于乙烯与NaOH溶液不反应，故Ａ 法不可取。 B 2.某烃的结构简式为： ， 该分子中含有四面体结构的碳原子即饱和碳原子数为a,在同一直线上的碳原子 数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c,则a、b、c分别为 （ ） A.4、3、5 B.4、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4 解析 饱和碳原子除C—C之外为C—H，以C≡C为准确定在同一直线上的碳原子 数。以C=C为准确定同一平面内碳原子数。 1.定义和物理性质 分子中含有 碳碳双键 的一类 链烃 叫烯烃。含有 2～4 个碳原子的烯烃常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都 增大 。 B 烯烃的结构和性质 2.组成和结构 烯烃的通式可以表示为 CnH2n 。其结构特点是 含一个碳碳双键 ，为链烃。 3.化学性质 烯烃的化学性质与 乙烯 类似，可以发生 氧化 、加成 和 加聚反应 等。 烯烃 能 使酸性KMnO4溶液褪色。 1.烯烃的最简式相同，都为CH2，碳氢质量比为6∶1，即含碳质量分数都是85.7%，含氢质量分数为14.3%。 2.烯烃与环烷烃的通式相同，但二者不是同系物，因为两者的结构不同。当n≥3时，碳原子数相同的烯烃和环烷烃互为同分异构体。 3.烯烃的加聚反应为： 3.某气态烷烃与一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度 为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量溴水，溴水质量增加2.8g， 此两种烃是