高考化学金属归纳.docxVIP

几种重要的金属重、难点知识归纳及理解（一）、镁和铝1、镁和铝在元素周期表中位置及原子结构　　镁位于元素周期表中第三周期第Ⅱ A族；铝位于第三周期第ⅢA族。镁原子的最外层有2个价电子；铝原子的最外层有3个价电子。镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处。但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有差异。2、镁、铝的物理性质（1）相同点：密度较小，熔点较低，硬度较小，均为银白色。（2）不同点：铝的硬度比Mg稍大，熔、沸点比镁高。这是由于镁和铝的金属键的强弱不同。3、镁、铝化学性质对比（二）、镁铝的重要化合物1、氧化镁与氧化铝性质的比较（1）相同点：MgO和Al2O3都属于高熔点氧化物，常用作耐火材料。它们都难溶于水。（2）不同点：MgO可缓慢与水反应生成Mg(OH)2，而Al2O3不与水反应。MgO是碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。Al2O3是典型的两性氧化物，既与酸反应又与强碱反应。Al2O3与酸反应生成铝盐：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2、氢氧化铝的两性Al(OH)3溶于酸生成铝盐。Al(OH)3与强碱作用生成偏铝酸盐。Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，Al3+只存在于酸性溶液中，AlO2-只存在于碱性溶液中，即Al3+与OH-、AlO2-与H+不能大量共存，因为它们可发生下列反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓H++AlO2-+H2O＝Al(OH)3↓3、Al(OH)3的生成（1）铝盐与碱反应①铝盐与强碱作用　　这种方法应特别注意严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。所以，一般不采用这种方法制Al(OH)3。②铝盐与氨水反应实验室常用铝盐与氨水反应制 Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（2）偏铝酸盐与酸反应一般不用强酸，因为强酸的量控制不当，会使制得的 Al(OH)3溶解，发生下列反应：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O 所以，一般用向偏铝酸盐溶液中通入 CO2的方法制取氢氧化铝：CO2不足或适量时：CO2+2AlO2-+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-；CO2过量时：CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。4、镁、铝的工业制法从海水中提取金属镁：（1）燃烧贝壳制石灰乳：CaO+H2O＝Ca(OH)2（2）使海水中的Mg2+沉淀下来：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl2·6H2O。Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O MgCl2+6H2O＝MgCl2·6H2O （4）在HCl气氛中使MgCl2·6H2O晶体脱水制得无水MgCl2。（5）电解熔融MgCl2制备金属镁副产品 Cl2可与空气，CH4起反应制得HCl循环使用：（三）、铁和铁的化合物1、铁在元素周期表中的位置　　Fe位于元素周期表中的第四周期，Ⅷ族，Fe2+易氧化成稳定的Fe3+离子。即Fe3+离子比Fe2+离子稳定。2、铁的化学性质（1）铁与硫、碘、非氧化性酸（H+）、盐溶液等弱氧化剂反应时，生成Fe2+。（2）铁与Cl2、Br2、硝酸等强氧化剂反应时，生成Fe3+化合物。常温下，铁遇浓 HNO3、浓H2SO4时发生钝化。（3）铁与O2和H2O（气）反应时生成Fe3O4（）。3、铁的氧化物4、铁的氢氧化物5、亚铁和铁盐的鉴别（四）、金属的冶炼1、冶炼原理金属元素在自然界中以正价的化合态形式存在，所以转化成零价单质只能是含金属元素的化合物得电子被还原：由于Mn+氧化性强弱的差异，金属的冶炼方法有多种。2、冶炼方法（1）电解法：适用于冶炼活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al等）。如：（2）还原剂法：适用于冶炼中等活泼的金属（注意还原剂的选择）。如：（H2作还原剂，适于冶炼高纯度金属）（Al为还原剂，适用于冶炼难溶金属）（3）加热法：适用于冶炼不活泼金属。如：3、铁的合金及其冶炼比较原电池及其应用【基础知识导引】在实验室制取氢气的化学反应中，常用锌粒与稀硫酸反应来制得，但是在实际操作中，往往会在反应物中加一些硫酸铜溶液，可使反应速率大大增强，这是为什么？【重点难点解析】重点讲解1．原电池知识归纳?知识要点实例概念将化学能转变为电能的一种装置叫做原电池自发的氧化还原反应：实质将化学能转变为电能构成前提必须是能发生自发的氧化还原反应构成条件1．活动性不同的两种金属（或一种金属，一种为能导电的非金属）作为两个电极2．两个电极必须以导线相连或直接接触3．