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电离平衡填空题 姓名___________ 考号_______________ 1、电解质定义：_______________________________________________________。溶于水__________电离的电解质叫强电解质，电离过程用“===”连接，如NaCl电离___________________________。溶于水只能__________电离的电解质叫弱电解质，电离过程用”连接，如CH3COOH电离_____________________________。 2、强电解质的电离过程________(是或不是)可逆过程，_____（存在或不存在）电离平衡。物质的种类主要为______, _____和大部分盐类，化合物中含有_____键或极性较强的共价键。 3、弱电解质的电离过程________(是或不是)可逆过程，_______（存在或不存在）电离平衡。物质的种类主要为______, ______和水，化合物中含有极性较弱的共价键。 4、电离平衡：在一定条件（如_______、_______）下，当电解质分子____________的速率（v离子化）和____________的速率（v分子化）相等时（即v离子化= v分子化），电离过程就达到平衡状态。此时，溶液_________浓度、_________浓度都不再改变。 5、电离平衡的特征： （1）逆：____________________________（2）等：____________________________ （3）动：____________________________（4）定：____________________________ （5）变：当外界条件改变，原平衡被破坏，直至建立新的平衡。 6、影响平衡移动的因素： （1）溶液稀释时，电离平衡向________移动，弱电解质的电离程度________。 （2）温度 弱电解质的电离过程是个吸热过程，升高温度，电离平衡向________方向移动。电离程度________（3）同离子效应 溶液中加入与弱电解质相同离子的电解质时，电离平衡向________方向移动，如CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体，使CH3COO- 浓度增大，平衡向________方向移动，__________________浓度增大，________浓度变小。 （4）化学反应 加入与弱电解质电离出的离子反应的物质时，电离平衡向_______方向移动。7、多元弱酸的电离______步进行，酸性的强弱主要由第一步决定。如H2CO3：_________________________________, ____________________________________________. 多元弱碱的电离一步进行，如Fe(OH)3 :___________________________________________________________________ 8、水是一种_________的电解质，可以发生_______的电离，___________________________简写成___________________________，25℃时，1L的纯水中只有1×10-7mol电离，因此纯水中 (H+)= c (OH-)=_____________。 9、25℃时，水的离子积常数Kw= (H+)×c (OH-)=_________, 水的电离是个________过程，故温度_________, 水的Kw越______。升高温度，有利于水的平衡___________方向移动。 (H+)和 (OH-)_________, 故纯水显________性。加入酸，溶液中 (H+)__________, 水的电离平衡向________移动，__________(促进或抑制)，Kw= (H+)×c (OH-)在温度一定时保持不变。加入碱，溶液中 (OH-)__________, 水的电离平衡向________移动，__________(促进或抑制)水的电离平衡，Kw= (H+)×c (OH-)在温度一定时保持不变。总之，加酸、碱、降温均可_________水的电离，加入可水解的盐，升温可________水的电离。 10、若 (H+)= c (OH-)，则溶液呈中性，若 (H+)﹥ (OH-)，则溶液呈_____性，且 (H+)越大，_____性越_______; 若 (H+)﹤ (OH-)，则溶液呈______性, 且 (OH-)越大，_____性越______。 11、H=_________, 即PH能反应溶液中酸碱性的强弱。H﹥7，H越大，碱性越_____，PH7，