2013.4.1物质构成的奥秘第一轮复习.pptVIP

物质构成的奥秘第一轮复习 3.已知，碘（I）元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3－）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ）。A．I2O5 B．I2O7 C．I4O5 D．I4O9 * 物质 微观 构成 宏观 组成 分子 原子 离子 组合 分 解 ――元素 ――粒子 得失电子 得失电子 只讲种类 不讲个数 既讲种类 又讲个数 同一类原子 总称 分类 混合物 纯净物 单质 化合物 1．定义：分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。 2．性质：分子的质量和体积都很 小 ；分子之间有 间隔 ；分子在不断地 运动 。 3．表示方法-----化学式 4．质量表示方法：相对分子质量Mr = 化学式中各原子的相对原子质量之和 分子 质子(＋) 中子(中子不带电，有的原子如　氢 原子不含中子） 　　　 原子 原子核(+) 核外电子(-)　　　 原子结构 示意图 3.质量表示方法：相对原子质量 Ar= ≈ 质子 数 + 中子 数 2.结构：　　 最外层电子数:决定元素的化学性质 电子层-----核外电子的分层排布 原子 核电荷数:决定元素的种类 1.定义:原子是化学变化中的最小粒子 一个原子的实际质量 一个碳原子质量的1/12 核电荷数＝原子序数＝质子数＝电子数 阳离子：如 K+ ；钠离子Na+银离子Ag+氢离子H+钙离子Ca2+ 铝离子Al3+ 铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铵根离子NH4 + 阴离子：如 Cl－ ；硫离子S2-氢氧根离子OH- 碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42-硝酸根离子 NO3- 碳酸氢根离子HCO3- 高锰酸根离子 MnO4-氯酸根离子ClO3- 3．表示方法---离子符号：在元素或根符号的 右上角依次标注数值及+ -，数值为1省略 1．定义：带有电荷的原子或原子团。 2.分类　 离子 金属 非金属 稀有气体 1.共有7个周期, 16个族 2.给出了相对原子质量和原子序数(即 质子数) 3.给出了元素的类别:每一周期从金属元素→非金属元素→稀有气体元素 ５.元素周期表 ４.元素的化合价 1.含义：表示元素的原子间相互化合的数目，有正负之分 2.表示方法:在对应的元素或根符号 正上方依次标注+ -及数值 3.常见元素及根的化合价： 4.化合价规律 3.表示方法: 元素符号 ２．分类 １.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 元素 定义：用 元素符号和 数字 的组合表示物质组成 的式子 2.意义 如H2O 宏观：表示一种物质及物质的元素组成 微观：表示一个分子及分子的原子构成 宏观：表示水这种物质 　　　表示水是由氢氧两种元素组成 微观：表示一个水分子 　　　表示每个水分子由两个氢原子　　　　　　　　　 　　　　　　和一 个氧 原子构成 3. 化学式的读和写法 1. 碘I2 2.臭氧O3 3.H2O 水 ４.氨气NH3　 ５.甲烷CH4 ６.乙醇C2H5OH ７.醋酸CH3COOH ８.葡萄糖 C6H12O6 9.尿素 CO(NH2)2 化 学 式 硝酸银AgNO3 碳酸钙CaCO3硫酸铵 (NH4)2SO4 硝酸铁Fe(NO3)3氯化锌ZnCl2 氯化铁FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 硫化钠Na2S 盐 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化钾KOH 碱 硫酸 H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3盐酸HCl 酸 氧化钠 Na2O 氧化铁 Fe2O3 五氧化二磷P2O5 二氧化硅SiO2 氧化物 化 合 物 氢气 H2氧气 O2 氮气 N2 氯气Cl2 气态非金属 氦气 He 氖气 Ne _氩气 Ar 稀有气体 铜Cu 铝Al 汞Hg 碳 C 硫S 固体单质 单 质 例子 物质 1.下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） Ａ.原子的质量主要集中在核外电子上 Ｂ.原子中质子数一定等于中子数Ｃ.原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成Ｄ.原子核带正电荷，但是原子不显电性 2.“三氯生”是一种高效广谱抗茵剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（ ） A．三氯生中含有氧气分子 B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成