2012—2013学年度高中化学必修二期中测试题.docVIP

高一化学2012——2013学年度第二学期期中考试 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1．元素的化学性质主要决定于 A．核外电子数 B．核内质子数 C．核内中子数 D．最外层电子数 2、对于H、D、T、H＋四种符号的意义的下列描述正确的是 A.表示同一种原子 B.表示不同的原子 C.表示同一种元素 D.表示氢元素的4种同位素 3、下列各个装置中能组成原电池的是 — K+ Ca2+ C.O2—S2—Cl—Br— D.F— Li+ Na+ S2— 5、下列化合物中既有离子键又有极性键的是 A.MgBr2 B.NaOH C.K2O2 D.H2O2 6、下列说法正确的是 A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成的化合物都是离子化合物 B、离子化合物中的阳离子都是金属离子 C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 7、已知核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是 A. B. C. D. 8、下列递变规律正确的是 A.原子半径:O S Na B.碱性强弱：LiOH KOH CsOH C.还原性:HCl HBr HI D.热稳定性:H2O NH3 SiH4的依次增强 9、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A.Na2S B.CCl4 C.KCl D .Na2O 10. 同一周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO4H2YO4 H3XO4，则下列判断正确的是 A.单质的氧化性为：ZY X B.非金属性：XYZ C.气态氢化物的稳定性：XH3 H2YHZ D.原子半径：ZY X 11．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．XYZ B．XZY C．YXZ D．YZX 12、下列说法正确的是 A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。 C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。 v(N2) = 0.15 mol/(L·min) ② v(N2) = 1.05 mol/(L·min) ③ v(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是　 A、①② B、②③ C、①③ D、①②③ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 （填化学式）， 元素④的离子结构示意图为 。 （2）元素④和⑦反应所得化合物的电子式 。 （3）最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是 （填化学式）。最高价氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是 （填化学式），具有两性的氢氧化物是 （填化学式），该两性化合物与盐酸反应的离子方程式为 。 （4）③元素的氢化物是 ；若该氢化物和元素⑨的单质反应，则化学方程式为