硅和二氧化硅1.pptVIP

预习检测 1、下列物质不属于无机非金属材料的是（ ） A 陶瓷 B 玻璃 C 水泥 D 铝合金 硅的用途 制造晶体管、集成电路 制造硅整流器和太阳能电池 硅合金用途也很广 ②弱氧化性 3.地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质是 ( ) 在一定条件下可与NaOH溶液反应 B.与碳在高温下的反应可制取两元素中的一种单质 C.熔点很高,可用作耐火材料 D.与水反应生成相对应的酸 4、宣传科学知识,介绍高新科技,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列说法属于伪科学的是（ ） A以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水,不可防止煤气中毒 C.新粉刷过石灰浆的墙壁释放CO2 ,会使人窒息死亡 D.用干冰进行人工降雨 5.近一个时期,一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱,结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施,违反了国家法律.因为制造光缆芯的材料是 ( ) A.铝 B.铁 C. 硅 D.二氧化硅 6．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ） A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷 2.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中， 但不能用磨口玻璃塞的是： A.氢氟酸 B.浓硝酸 C.NaOH溶液 D.氯水 * * 第四章 元素与材料世界 材料世界   感光材料 硅材料 特殊新型材料 荧光材料 水晶制品 光缆 光导纤维 玻璃仪器 有色玻璃 黄沙（SiO2） Si 第一节 硅 无机非金属材料 D 一、半导体材料与单质硅 导电能力介与导体和绝缘体之间的一类材料 锗（Ge） 含量低、提炼复杂、价格昂贵 硅（Si） 含量丰富，地壳中含量仅次于氧 2、什么叫半导体材料？最早使用的半导体材料是什么？为什么未能广泛使用？现在广泛使用的半导体材料是什么？为什么可以广泛使用？ 硅的性质 硅 1、物理性质： 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是很好的半导体材料 同素异形体：晶体硅和无定形硅 预测硅的化学性质 Si 与 C、S等都是非金属单质，应该具有某些类似性质。（分类法） 硅在一定条件下也 可和氧气反应 预测 二、C、S等在一定条件下可以和O2反应 S + O2=== SO2 点燃 点燃 C+ O2 === CO2 知识提示：硅原子的最外层有4个电子 常见的化合价为：0、+4 一、常温下C、S、等的性质比较稳定 预测 常温下硅的性质也比较稳定 2、硅的化学性质 Si + O2=== SiO2 硅的化学性质不活波，但在常温下可以和氟气（F2）、氢氟酸（HF）和强碱反应 Si + 2F2 === SiF4 Si+ 4HF===SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+ 2H2↑ 在加热条件下与氧气反应： 条件：研碎的硅、加热 Si在自然界中只有化合态，无游离态 工业上单质硅的制取 原料： 焦碳（C）和二氧化硅（SiO2） 设备： 电炉 原理： SiO2 +2C == Si + 2CO↑ 高温 粗硅 ①指出上反应中的氧化剂和还原剂。 ②上述反应属于哪种基本反应类型? 硅的提纯原理： 在高温下让粗硅（Si）与氯气（Cl2）反应，其产物在高温下被氢气（H2）还原而得到较纯的硅 SiCl4+2H2===Si+4HCl 高温 （高纯硅 99.999999999％） 提纯硅 Si + 2Cl2=== SiCl4 高温 粗硅 SiO2 +2C == Si + 2CO↑ 高温 粗硅 制粗硅 2、下列有关硅的反应中，硅元素被还原的是（ ） A B C D Si + O2=== SiO2 Si + 2F2 === SiF4 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+ 2H2↑ SiO2 +2C === Si + 2CO↑ 高温 C 二、SiO2与光导纤维 二、二氧化硅 1.存在： 沙子、 石英（透明的石英即水晶） 2.二氧化硅的物理性质 晶体硬度 ,熔点 , 溶于水 大 高 难 3.二氧化硅的化学性质 （1）酸性氧化物的通性 不活泼 ?你学过哪些酸性氧化物？能发生哪 些反应？ 不与水反应SiO2+H2O≠H2SiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 结论： 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞， 可用橡胶塞。 Na2SiO3溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，有很强的粘性。 ①与碱性氧化物反应 SiO2+CaO=