10.11.15高三化学《水的电离和溶液的PH》(课件).pptVIP

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示 操作中的 ,然后轻轻挤压玻璃 球使尖嘴部分充满碱液。 ④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成 测定结果偏高的有 (填字母序号)。 A.滴定终点读数时俯视 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 解析 (1)题目要求配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液,应用天平称取0.1 L×0.10 mol/L ×40 g/mol=0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐 蚀性药品,不能放在托盘天平上直接称量,应放在 玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。 (2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变 化,我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计 算盐酸的浓度时,应计算三次中和滴定的平均值, 因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样,故只 算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管 的构造可知,弯曲橡皮管即可将管中的气泡排出。 答案 (1)①转移 定容 摇匀 ②0.4 烧杯 (或表面皿) 药匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变 成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11 mol/L ③丙 ④DE 对点训练 题组一 水的电离 1.将0.1 mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到 90℃,溶液的pH不变的是 ( ) A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵 2.在不同温度下的水溶液中c(H+) =10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L, x与y的关系如右图所示。请回 答下列问题: (1)曲线Ⅰ代表的温度下,水的离 子积为 ,曲线Ⅰ所代表的温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代 表的温度。你判断的依据是 。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01 mol/L的NaOH溶 液的pH为 。 答案 (1)1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的离 子积比曲线Ⅰ的小,由于水的电离过程是吸热过程, 温度越高,离子积越大,故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)10 题组二 溶液的酸碱性与pH 3.下列叙述正确的是 ( ) A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在 常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的 强弱 5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的 是 ( ) * 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 基础盘点 一、水的电离 自我诊断 1.(2008·上海,11)常温下,某溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 ( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠 水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 2.25℃,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH0, 下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW 不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动, c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变 基础回归 1.电离方程式 水是一种 的电解质,H2O+H2O ,简写为 。 2.水的离子积常数 (1)