较好的氧化还原反应课件.pptVIP

一、氧化还原反应 根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。一种物质得到氧必然有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。 练习 学习氧化还原反应的重要意义 练习：根据氧化还原反应的实质和特征，总结出 判断某一化学反应是否属氧化还原反应的方法。 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 复分解反应 NaCl +AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 复分解反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋Cu 置换反应 CaCO3 CaO＋CO2↑ 分解反应 2H2O 2H2↑＋O2↑ 分解反应 CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 化合反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 化合反应 与氧还反应的关系 是否是氧还反应 反应实例 基本反应类型 点燃 通电 高温 是 非 是 非 是 是 非 非 交叉 交叉 从属 相对 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本类型的关系： 思考： *氧化剂:在反应中含元素化合价降低的物质 *还原剂:在反应中含元素化合价升高的物质 *被氧化: 一般指化合价升高的那种元素被氧化 *被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原 氧化剂和还原剂相关概念 *氧化产物：还原剂被氧化后的产物 *还原产物：氧化剂被还原后的产物 　　(1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是某一种元素。 　　 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。 说明: “升 失 氧 还原剂，降 得 还 氧化剂” 反应物 氧化剂 还原剂 被 还 原 还原产物 得电子(化合价降低) 被 氧 化 失电子(化合价升高) 氧化产物 生成物 (氧化性) (还原性) 1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原 产物 ⑴ Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 答案：还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu ⑵ 2 Na + Cl2 = 2NaCl 答案：还原剂 Na 氧化剂 Cl2 氧化产物 NaCl 还原产物 NaCl 课 堂 练 习 * 授课人: 第一课时 1、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 思考与交流 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 　 CuO+H2 Cu+H2O 氧化反应和还原反应是否同时发生 分类标准 还原反应 氧化反应 氧化还原反应方程式 高温 H2跟 O结合生成H2O的过程称为H2的氧化氧化反应 CuO跟H2反应失去O的过程称为CuO的还原反应 得氧失氧的角度 是 CO跟O结合生成CO2的过程称为CO的氧化反应 Fe2O3跟CO反应失去O的过程称为Fe2O3的还原反应 是 得氧失氧的角度 1、得失氧的情况 氧化反应(oxidation reaction): 得到氧的反应 还原反应(reduction reaction): 失去氧的反应 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO+C 2Cu+CO2 H20+C H2+CO CuO + H2 Cu + H2O 高温 高温 思考与交流 CuO + H2 == Cu + H2O +2 0 0 +1 化合价降低 化合价升高 * Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是否为氧化还原反应？ *是否只有得氧、失氧才是氧化还原反应？ *怎样看待氧化还原反应的定义？ 讨 论 探 究 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 0 +2 0 +2 化合价升高 化合价降低 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应； 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应； 定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 2、化合价升降情况 Mg+2HCl= MgCl2+H2 CuO+H2 Cu+H2O S+O2 SO2 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 还原反应与化合价的关系 氧化反应与化合价的关系 是否属氧化还原