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高二选修化学反应原理单元练习之七 金属的电化学腐蚀 班级 学号 姓名 一．选择题 1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ：①金属的腐蚀全部是氧化还原反应；② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④ 2．以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 ．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是。 A．白铁（镀锌铁）B．马口铁（镀锡铁）C．镀镍铁D．镀铜铁 ．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．②①③ B．①③④ C．②③① D．②④① 5．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是 A．微电池负极为Mg B．微电池负极为Al C．铝的电极反应式为2H++2eH2↑ D．镁的电极反应式为Mg－2e Mg 2+ 6．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是．下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B．银质奖章久置后表面变暗 ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．纯锌与稀H2SO反应滴少量的溶液后反应速率加快 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 9．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 10．下列过程需要通电才可进行的是：电离；电解；电镀：电化腐蚀。A．．．D．全部 A．有6.5g锌被腐蚀 B．2.8g铁被腐蚀 C．正极上H+被还原 D．在标准状况下有2.24L气体放出 12. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是　　 正极 负极 A ．Fe-2eˉ= Fe2+ 2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉ B．2H++2eˉ= H2 Fe-2eˉ= Fe2+ C．2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe-3eˉ= Fe3+ D．2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe-2eˉ= Fe2+ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二．填空题 13．为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： （1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。 （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 。 乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是