速率影响条件826828H0Q97.pptVIP

影响一个化学反应的速率因素有哪些？ 内因：物质本身的性质 高中化学交流群* * * * * 某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？ 例：夏天时食物变质得太快了； 废弃的有机高分子材料降解速率太慢了； 怎么办？ 请同学们思考： 如：通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 不同化学反应 反应物性质 决定于 同一化学反应 反应条件 决定于 浓 度 压 强 温 度 催化剂 其他因素 （1）浓度对化学反应速率的影响 结论：其它条件不变时， 增大反应物的浓度，反应速率增大； 减小反应物的浓度，反应速率减小。 注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应。（对于纯固体或c纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。） 反应速率理论——碰撞理论（阅读P36） 1、什么是有效碰撞？ 2、什么是活化分子？ 3、什么是活化能？ 4、什么是活化分子百分数？ 活化分子百分数= （活化分子数/反应物总分子数）×100% 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 + 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。 用碰撞理论来解释浓度对化学反应速率的影响 浓度增大 单位体积内活化分子的数目增大 （分子总数增大，活化分子百分比不变） 分子发生有效碰撞次数增多 化学反应速率增大 （2）压强对化学反应速率的影响 结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时， 压强对化学反应速率影响的本质是： 浓度对化学反应速率的影响! 增大压强，反应速率加快； 减小压强，反应速率减慢。 2、压强对反应速率的影响。 　　原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。 　　结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 用碰撞理论来解释压强对化学反应速率的影响 压强增大 气体的体积缩小 浓度增大 有效碰撞次数增多 单位体积内活化分子数目增多 化学反应速率增大 （3）温度对化学反应速率的影响 结论：其它条件不变时， 升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减慢。 特别提醒： 1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。 2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。 用碰撞理论来解释温度对化学反应速率的影响 升高温度 活化分子百分数增加 单位体积内活化分子数目增多 有效碰撞次数增多 反应速率加快 （4）催化剂对化学反应速率的影响 结论：催化剂可以大大改变化学反应的速率 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。 生成物平均能量 活化分子具有能量 能量 反应物平均能量 生成物平均能量 能量 使用催化剂 Ea 活化分子能量 反应物平均能量 Ea 用碰撞理论来解释催化剂对化学反应速率的影响 正催化剂 降低了反应活化能（即降低反应所需的能量） 分子只需具有较低的能量就能变成活化分子 活化分子百分比增大、活化分子数增多 化学反应速率加快 有效碰撞次数增多 小结:影响化学反应速率的因素 外因：浓度、压强、温度、催化剂、其它因素 （主要因素）