压强对化学平衡的影响-莫丽莉-麓山国际慈利校区.pptVIP

对于反应前后气体体积无变化的化学平衡 2HI(g) H2 + I2(g) 原平衡 V(正)=V(逆) 移动方向 新平衡 增大压强 不移动 V`(正)=V`(逆) 减小压强 不移动 V`(正)=V`(逆) V(正) V(逆) = V(正) V(逆) = 用速率时间图分析压强对平衡的影响 V t t1 t2 V(正)＝V(逆) V`(正)＝V`(逆) 加压 V`(正)＝V`(逆) 减压 4.注意事项 1 改变压强，需判断出平衡移动的具体方向 改变 不变 思考 某气体的物质的量浓度有无变化？ 某气体的物质的量分数有无变化？ 2 对于反应前后气态物质总体积无变化的可逆 反应，改 变压强，平衡不动 5 向平衡混合气中加入惰性气体 ①在等温等容(T、V)： 平衡不移动 ②在等温等压(T、P)： 平衡向体积增大的方向移动 3 无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移 动 4 增大压强后的平衡，其正逆反应速率都比原来大。 5.应用 工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原 料的利用率，常采用改变压强的方法。 例：在N2+3H2 2NH3中，常采用增大压强的 方法来提高平衡混合气中NH3的含量。 1、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？ ①H2 + I2(g) 2HI ②CO2 + C(s) 2CO 反应 增大压强 减小压强 ① ② 课堂练习： 2、 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系： 1)改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压：_____________ 减压：_____________ 2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均相对分子质量呢？ 课堂练习： 3. 在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍， 当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则 （ ） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 课堂练习： 压强对化学平衡 的影响 莫丽莉 麓山国际慈利校区 (2)减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速 率小于原平衡时的速率 (3)增大一种反应物的浓度，另一种反应物的 转化率一定提高，而本身的转化率一定降低 浓度改变前后的两种平衡状态比较 (1)增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速 率大于原平衡时的速率 复习 增加固体物质的质量 →平衡不移动 原因：固体的质量增加不能改变固体的浓度 例：在H2S(g) 　H2(g)+S(s)平衡体系中，怎样改变浓度使平衡向逆反应方向移动。　 注意： 减小浓度 增大浓度 不能改变质量 Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后 A. 加入氢氧化钠发生什么反应？ B. 久置氯水的成分是什么？为什么？ C. 反应中增加HCl的浓度怎么反应？ D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？ E. 加入NaHCO3固体，HClO浓度的变化？ 练习 二、压强对化学平衡的影响 (2体积，红棕色) (1体积，无色) 2NO2(g) N2O4(g) 条件改变 现象 原因 结论 速增压强 先深后浅 向气体体积减小的方向移动 速减压强 先浅后深 1.先决条件： 向气体体积增大的方向移动 反应物或生成物中有气体。 2.结论 在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小 的方向移动 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大 的方向移动。 3.原因 2NO2(g) N2O4(g) 气体体积减少 气体体积增大 原平衡 移动方向 新平衡 增大压强 体积减小 V`(正)=V`(逆) 减小压强 体积增大 V(正) V(逆) V(正) V(逆) V`(正)=V`(逆) V(正)=V(逆) 用速率时间图分析压强对平衡的影响 V t t1 t2 t3 V(正) V(逆) V(正)＝V(逆) V`(正)＝V`(逆) 加压 V`(逆)＝V`(正) 减压 V(正) V(逆) 2NO2(g) N2O4(g) 气体体积减少 气体体积增大