考点三 盐类的水解.pptVIP

* 考点三 盐类的水解 玉田一中化学组 考纲要求 1.理解盐类水解的概念; 2.了解盐溶液的酸碱性。 3.能够应用水解理论解释某些生活生产实际问题。 ［课前检测］ 1、 写出AlCl3、NaHCO3 的水解方程式 3、抑制水的电离的因素： 2、促进水的电离的因素： B 4、能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100℃ 一、盐类的水解: 在溶液中，盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 盐电离产生的弱酸根离子和弱碱阳离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。 1、定义： 2、实质： 3、盐类水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，属于复分解反应，是吸热反应。 ⑵盐类的水解程度一般很小。 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 4、盐类水解的规律: （1）判断盐类能否水解：无弱不水解，有弱才水解; （2）判断盐类的水解程度：越弱越水解 （3）判断盐溶液的酸碱性：谁强显谁性，弱弱具体定 比较同浓度下列物质的酸碱性的强弱 MgCl2 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3 NaClO CH3COONa MgCl2 AlCl3 Mg(OH)2 Al(OH)3 二、影响水解平衡的因素： 1、内因：盐类本身的性质（越弱越水解） 对应的酸越弱 酸越难电离 水解后OH-浓度越大 PH值越大 酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强 碱性越强 ①不同弱酸对应的盐 NaClO NaHCO3 对应的酸 HClO H2CO3 碱 性 ②不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 2、外因： ①温度：升温促进水解，降温抑制水解 ②浓度：越稀越水解 ③酸或碱：具体分析 填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 加NH4Cl 加CH3COOH 加NaOH 加水 升温 通入HCl 加入CH3COONa 水解程度 c(OH-) c(CH3COO-) 平衡移动 改变条件 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 向右 减小 减小 增大 三、水解反应的方程式书写： 1、一般用“ ” 2、一般不用“ ↑、↓ ” 3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。 4、多元弱碱阳离子的水解一步到位。 练习：判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaI NaHSO4 Na2C2O4 Na2SO3 5、双水解进行到底的，用“ ↑、↓ ”，均一步到位。 四、盐类水解的应用（定性） (一)某些盐溶液的配制与保存: FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑 NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 加相应的酸或碱 (二)某些物质的用途： （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。 Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO （2