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第二节 燃烧热 能源 ★燃烧热与中和热的区别与联系 * * 第一章 化学反应与能量 一、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 1、定义： 在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①条件： 25℃ ,101 kPa ② 可燃物及物质的量：1 mol纯物质 ③ 放出热量：ΔH0，单位kJ/mol ④所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 如: C CO2(g)、H H2O（l）、S SO2（g） 1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是？ A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H= －110.5KJ/mol B、C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=－393.5KJ/mol C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6KJ/mol D、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=－285.8KJ/mol BD 2、已知 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 练一练 答:ΔH=-285.8 kJ/mol 3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 B ［练习2］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？ A. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol ［练习1］根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(l) ΔH=-890.31kJ/mol 根据练习2中所给信息，你能写出表示氢气燃烧热的热化学方程式吗？ 解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)=44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。 二、能源 能源 就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。 阅读资料：“我国能源状况” 思考怎样利用、科学控制、寻找能源？ 科学视野：太阳能，氢能，地热能，风能等。 三、能源的分类 转换过程：一次能源：煤、石油、天然气、太阳能、 风能、水能、潮汐、地热能 二次能源：石油制品、电力、蒸汽 性质：可再生能源：太阳能、生物质能、水能、风能、 地热能、潮汐能 不可再生能源：煤、石油、天然气 历史：常规能源：煤、石油、天然气、电能、水能 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、 生物质能 相关思考题： 1